Vattenkemi

Huvudsakliga oxidationsmedel (e- acceptorer) O2, NO3-, CO2

Mark-oxidationsmedl (metall) Mn4+, Fe3+

vatten-ox.medl SO42-

Högt pE låg C e- avgivare, högre upptagare -> oxiderande miljö

Lågt pE mkt e-, få O2 -> reducerande miljö

Fe2+, Mn2+ lättlösliga finns? i red.miljöer, mkt e-, lite O2

Rost är (Fe3+ Mn4+) hydroxid/syrekomplex-utfälln i oxid.milj (binder O2)

Reducerat svavel, (SO42-) anaerob-milj. blir S2- som H2S, FeS2

Henrys lag (i Torr luft) Cgas = Kh*Pg

% N i atmosf. 78

% O2 i atmosf. 20, 9

Total P 101325Pa

Vattenånga i atmosf. 3200Pa

P torr luft 98125Pa

Vad får vi INTE glömma efter Kh*Pg Att vi har C (mol/l) --> g/l om vi * med g/mol dvs molmassan

<konstant> lösligh=små, avgående gas=stora

Lösligheten ökar med temp

Ksp står för konst löslh prod

Qsp anger vårt faktiska irl värde

kolsyra H2CO3

buffert lösning som motverkar syra/bas -> nytt pH

Karbonat/Kolsyrasyst. CO2+H2O->H2CO3

Kalk vittrar CaCO3<->Ca2+ +CO32-

Al-syst. Al(OH)3+H+ <-> Al(OH)2+ +H2O

löst Al? Mer om pH lågt, från org.mat, byten & vittr

Red. milj många avger. få tar=lite O2

Oxid. milj få ger. många tar= mkt O2.

Klicka