Naturkunskap 2

intramolekylära inom molekyler

intermolekylära mellan molekyler

jonbindning tar upp/ger bort elektroner

polär kovalent bindning delar elektroner ojämnt mellan olika grundämnen

kovalent bindning delar elektroner lika mellan samma grundämnen

van der waalsbindning temporära dipoler

dipol-dipolbindning mellan dipoler

dipoler molekyler som byggs upp av minst två olika grundämnen och är osymmetriska

vätebindning h bundet till f, o eller n

atomnummer antalet protoner i atomkärnan

masstal summan av antalet neutroner och protoner i atomkärnan

orbitaler områden där elektroner har hög sannolikhet att befinna sig i

okettregeln alla ämnen strävar efter ädelgasstruktur

jon atom eller molekyl som är positiv eller negativ

polär molekyl som har en ojämn fördelning av elektroner

opolär molekyl som har en jämn fördelning av elektroner

trippelbindning har sex elektroner, två kväveatomer bildar en kvävemolekyl

dubbelbindning fyra elektroner, två syreatomer bildar en syremolekyl

enkelbindning två elektroner, två kloratomer bildar en klormolekyl

vätebindning ger upphov till hög kokpunkt, ytspänning, bra på att lösa salt och tyngst i flytande form

van der waalsbindning blir starkare ju större atomerna är

tetreader metan

linjär koldioxid

syreatomen drar elektronerna mot motsatt håll

syreatomen är ingen dipol

kolatomen är ingen dipol

kolatomen drar elektronerna mot mitten

det finns 18 grupper

det finns 7 perioder

perioder representerar ett energinivåskal i atomen

ämnen i samma grupp har liknande kemiska egenskaper och samma antal valenselektroner

k skal 2 elektroner

l skal 8 elektroner

m skal 18 elektroner

n skal 32 elektroner

o skal 50 elektroner

p skal 72 elektroner

Klicka