Lärdomar från quiz

Alla Inga Spara

• Vad gäller alltid för inre energin hos en ideal gas? dU = Cv n dT
• Vad gäller för då det är en adiabatisk process? Vad medför detta? T ändras! -pdV ≠ nrT/V dV då T beror av V
• Om en expansion sker, är det omgivningen eller systemet som utför arbetet? Systemet utför arbetet, w < 0
• Vad gäller alltid för ΔU vid beräkning av värmemaskiner? Antag inga förluster: ΔU = 0
• Hur beräknas ΔH(vap) om det inte gäller standardtemperatur? ( ΔH(g) - ΔH(l) )CpΔT, ΔT skillnad i aktuell T och standardT
• Vilka är tillståndsfunktioner? U, G, S, H, F, P, T, V, n
• Vad kan man gör om ett problem är vid en jobbig temperatur där standardvärden inte finns? Termisk cykel, lös vid standardT, räkna E för att komma till/från standardT
• Hur beräknas ΔG(0) vid T ≠ 298,15K? Beräkna ΔG = ΔH -TΔS, ΔH = ΔH(0) + CpΔT, ΔS = ΔS(0) + Cpln(T/T0)
• Hur vet man när R kontra kB ska användas? Om E ges per mol --> R, Om E ges per antal molekyler --> kB
• Hur beräknas vågtalet, ṽ? ṽ = 1/λ
• Hur omvandlas energi i J till K? T = E/kB
• Vad menas i frågan då de säger vibrationstemperatur? Vibrationsgraderna, θvib
• Var utläses (s), (l) och (g) från ett fasdiagram? Fast längst till vänster, flytande överst, och gas längst ner
• Vad ska man tänka på med ΔHvap i Clausius Clapeyrons ekvation? Att omvandla från kJ till J!
• Vad ska man tänka på då man vill göra en så god approximation som möjligt med clausius clapeyron? Refernstryck och referenstemp samma punkt, punkt nära sökt punkt
• När går partialtrycket mot 0 för ideal gas? Då totala trycket går mot 1 bar (standardtillstånd)
• Vad är standardtillståndet för 1M ideal lösning? Då lösning går mot ideal utspädning
• Vilka koncentrationsmått används för jämviktskonstanten då vi har: 1. Gas 2. Flytande/fast 3. Lösning? 1. Px/P0 2. a(l) ≈ a(s) ≈ 1 3. [x]/1M
• När är henrys lag en bra approximation? I början (vid små molbråk)
• När är raoults lag bra approximation? Vid slutet (stora molbråk)
• Hur beräknas molbråket i gas? y(A) = P(A)/Ptot = n(A)/Vtot
• Är molbråken för gas och vätska samma i en ideal lösning? Nej, då det flyktigaste ämnet dominerar gasfasen
• Vad ska man tänka på vid beräkning av molbråk för salter? Att multiplicera molen med antal joner
• Vilken formel bör uttnyttjas då K och ΔH eftersökes? Van hoffs: lnK/dT = ΔH/RT^2
• Kan ideal gas kondenseras? Nej då den inte har några interaktioner
• Vad gäller då aktivitetsfaktorn > 0? Sämre interaktion med andra ämnet än sig själva
• Hur förhåller sig kokpunkten och trycket? Den ökar alltid vid ökat tryck enligt clapeyron
• Vad gäller för smältpunkten hos ämnen? Ju fler partiklar vid lösning --> desto lägre smältpunkt
• Vad händer med ΔHvap då vi går mot kritiska punkten? ΔHvap --> 0
• Vad gäller för tillståndssumman hos en ideal gas? molekylära tillståndssummorna är oberoende
• Vad gäller för g vid beräkning av rotationsenergi? g = 2l + 1
• Hur beräknas molvolym för annan temperatur än standardtemperaturen? 1/Vm dV = α dT
• Hur beräknas Cv för något ämne? Cv = R(transgrad + rotgrad + vibgrad)
• När man får tabell med data, vad bör man göra då? Sätta upp linjär regression
• Vad ska man tänka på när man beräknar Cv för olika termperaturer? Att hela NkBT byts ut mot R
• Vad gäller för dU vid ett isolerat system? dU = 0
• Vad händer alltid med T för en adiabatisk expansion? dT minskar alltid
• Hur förhåller sig kokpunkten till aktivitetsfaktorn, γ? γ>1 --> flyktiga ämnen --> når snabbare kp --> kp(x) minimum
• Vad beräknar Clausius Clapyron för tryck? Måttnadsångtrycket, dvs ångtrycket vid kokpunkten (då gas och vätska står i jämvikt)
• Vad är skillnaden på partialtryck och ångtryck? Ångtryck är partialtrycket då det är över en vätska
• Vad gäller för fasövergåmgarna om det är vid sin normala temperatur? Vad händer då med dG? Fasövergångarna är då reversibla --> dG = 0
• Har vatten högre eller lägre molär volym än is? Is har högre molär volym (negativ lutning i fasdiagram)
• När kokar det? Då ångtryck = omgivande tryck
• Om potentialen för en väska sjunker, vad händer då med kokpunkt och smältpunkt och hur illustreras detta i ett diagram? D: μ(T) dμ < 0 --> högre kok-p, lägre sm-p
• Varför behöver man mer socker än salt när man konserverar mat? Salt --> fler partiklar --> större osmotiskt tryck --> mindre vatten i organismer
• Hur beräknar man molvolymen för en annan temperatur? Vilken formel skall användas? dV = aVdT, integrera och byt V mot molär volym

Alla Inga Spara