[KURSPROV KE1] Kapitel 9 : Redoxreaktioner

Redoxreaktion innebär att ett reducerar så ett annat oxiderar

Olika sorters redoxreaktion Fullständig/ofullständig elektronövergång

Ett ämne som oxideras.. avger elektroner

Ett ämne som reduceras.. Upptar elektroner

Oxidationsmedel är ett ämne som reduceras så ett annat oxideras

Redoxreaktion gäller för både jon och molekylföreningar

Tre sätt att balansera en reaktionsformel Massbalans, laddningsbalans och redoxbalans

redoxbalans kallas även för oxidationtalsmetoden

Oxidationtal beskriver under eller överskott av elektroner

OT grundämne 0

OT atomjon laddningen

OT syre i förening -II dock ej H2O2

OT väte +I

Oxidation leder till en ökning av oxidationstalet

Reduktion leder till en minskning av oxidationstalet

Summan av OT hos en förening 0

Summan för OT hos en sammansatt jon jonens laddning

Redoxbalans innebär förhållandet +OT=-OT

Galvaniska element fungerar som ett batteri, kemisk energi omvandlas till elektrisk energi

positiv anod

negativ katod

Strömledare i galvanisk cell joner pga ojämn koncentration

elektrolyter bildar joner om löst i vatten

elektrolys uppstår när ström katalyserar en kemisk reaktion

pluspol i cellschema utgörs av ämnet med högst normalpotential, adeln

normalpotential mäts med en vätgaselektrod med adel som referenshalvcell

elektromotorisk spänning cellens potentialskillnad i normaltillstånd

zink-koppar reaktion kallas även galvanisk cell

zink-koppar reaktionen drivs av elektrolyten och elektrodens potentialskillnad

elektrod i halvcell metallstaven

faktorer som påverkar zink-koppar reaktionen metallens förmåga att avge e, elektrolytens jonkoncentration

Exempel på korrossion rost fe, ärg cu

Metaller som korroderar de.. bildar oxidskikt som skyddar underliggande metall

Principen bakom korrosion galvaniska element med tillgång till vatten

vanlig formel för rost Fe(OH)3

Elektrolyt i u-rör Elektrolyter bildar joner i vattnet som ger anod och katodreaktion

Elektrolys är ickespontan och behöver spänningskälla ex likspänningsaggregat/batteri

koppar på elektroden från elektrolys förkoppring

zink på spiken från elektrolys förzinkning

silver på sked från elektrolys försilvring

förzinkning innebär galvanisering mha offermetall

Två typer elektrolys smältelektrolys och elektrolys av en vattenlösning

Väte i spänningsserie Vänster är vätedrivande och ger vätgas

bra oxidationsmedel hög e0

elektrolys av en vattenlösning vattenmolekylerna deltar oh- eller o2

Smältelektrolys innan metallen blir flytande uppstår smälta ex bauxit ger alo3 aluminiumoxid

vilka reaktionspar? minst energikrävande dvs minst e0 skillnad

elektrolys kallas även lokal element

daniells element zinkkoppar

galvanisk cell allmän redox cell

oxidationsdel zn = zn2+ + 2e-

reduktionsdel cu2+ + 2e- = cu

totalreaktion zn + cu2+ = zn2+ + cu

ot klor -i dock ej O

Klicka

Skriv

Lyssna

Spel

Skriv ut