Kemi prov v.42

Alla Inga Spara

• Rent ämne En kemisk förening eller ett grundämne
• Blandning Består av två eller flera ämnen. Kan vara både i fast-, flytande- och gasform
• Homogen blandning En blandning vars beståndsdelar inte går att urskiljas, ser likadan ut överallt. Kallas även för lösning. Exempel: Socker löst i vatten
• Heterogen blandning En blandning vars delar går att urskiljas
• Grundämne Ett ämne som är uppbyggt av en sorts atomer
• Kemisk förening Är sammansatta av mer än en sorts atomer som är bundna till varandra
• Aggreationsformer Ett tillstånd som ett ämne kan befinna sig i: fast form (s), flytande (l) och gas (g)
• Fasövergångar Omvandling mellan de olika faserna fast, flytande och gas
• Sublimering Omvandling från fast form till gas
• Kondensation Övergång av ett ämne från gas till vätska/fast fas
• Förångning Övergång av ett ämne från vätska till gas
• Smältning Övergång av ett ämne från fast fas till vätska
• Stelning/frysning Övergång av ett ämne från vätska till fast form
• Elementarpartiklar Atomens byggstenar, protoner, neutroner och elektroner
• Proton Positivt laddad elementarpartikel, massa ~ 1u, finns i atomkärnan
• Neutron Neutral elementarpartikel, massa ~ 1u, finns i atomkärnan
• Elektron Negativt laddad elementarpartikel, massa ~ 1/1800 u, finns i skal utanför atomkärnan
• Atomnummer Antal protoner i ett grundämnes atomkärna
• Masstal Antalet protoner + neutroner i en atomkärna
• Isotop Atomer som har samma antal protoner men olika antal neutroner i atomkärnan
• Valenselektron Elektroner i atomens yttersta skal
• Elektronskal Motsvarar en viss energinivå
• K-skalet Det första elektronskalet (närmast kärnan) motsvarar den lägsta energinivån. Rymmer 2 elektroner
• L-skalet Det andra elektronskalet. Rymmer 8 elektroner
• M-skalet Det tredje elektronskalet. Rymmer 18 elektroner
• Elektronkonfiguration Anger fördelningen av elektroner i de olika skalen
• Atommassa Massan av en atom av ett grundämne. Om grundämnet består av flera isotoper är atommassan den genomsnittliga massan av alla atomer av ämnet
• Periodiska systemet Tabell med kända grundämnen ordnade efter stigande atomnummer
• Perioder Vågräta rader i periodiska systemet. Ämnen i samma period har samma antal elektronskal
• Grupper Lodräta rader i periodiska systemet. Ämnen som finns i samma grupp har samma antal valenselektroner. Gäller för grupp 1, 2, 13-18
• Atomradie Mått på storleken av atomer
• Joniseringsenergi Den energimängd som krävs för att avlägsna en elektron från det yttersta elektronskalet hos ett ämne
• Ädelgasstruktur När en atom har ett fullt yttersta elektronskal. I kemi 1 uppnår ämnen ädelgasstruktur när de har 8 valenselektroner i yttersta elektronskalet
• Ädelgaserna Annat namn för grupp 18
• Alkalimetaller Annat namn för grupp 1
• Alkaliska jordartsmetaller Annat namn för grupp 2
• Halogener Annat namn för grupp 17
• Metaller Typ av grundämnen som har liknande egenskaper. Har metallglans, leder värme och elektricitet bra, är sega och böjbara
• Icke-metaller Typ av grundämnen som har liknande egenskaper. Har inte metallglans, leder värme och elektricitet dåligt och är spröda
• Halvmetaller Typ av grundämnen som har liknande egenskaper. Har egenskaper som ligger på gränsen mellan metaller och icke-metaller
• Elektrostatisk kraft Den kraft som håller samman jonerna i en saltkristall
• Jonförening En kemisk förening mellan joner, varav en är metall och en är en icke-metall
• Elektronövergång När elektroner förflyttas mellan atomer så att joner bildas
• Saltkristall Den geometriska formen hos ett salt
• Elektronformel Visar antalet valenselektroner som exempelvis prickar runt atomkärna.
• Jonbindning Kemisk bindning mellan joner
• Atomjon Atom som avgett/tagit upp elektroner
• Sammansatt jon Jon bestående av två eller flera olika atomslag
• Fällning Fast ämne som uppkommer när två lösningar blandas
• Fällningsreaktion När en fällning bildas vid en kemisk reaktion
• Metallbindning Kemisk bindning som förekommer i metaller
• Delokaliserade elektroner Rörlig elektron som inte deltar i en specifik bindning
• Kovalent bindning Kemisk bindning där atomer delar på elektroner för att uppnå ädelgasstruktur
• Molekyl Atomer sammanbundna till en självständig enhet
• Dipol Neutral molekyl där laddningarnas tyngdpunkt inte sammanfaller. En sida av molekylen är positiv laddad och andra den andra sidan är negativt laddad
• Poler kovalent bindning Typ av kovalent bindning där atomen med högre elektronegativitet attraherar elektroner i högre grad
• Enkelbindning Kovalent bindning bestående av av ett elektronpar
• Dubbelbindning Kovalent bindning bestående av två elektronpar
• Trippelbindning Kovalent bindning bestående av tre elektronpar
• Elektronegativitet Mått på en atoms förmåga att attrahera elektroner
• Tetraeder Molekyl med fyra plana sidoytor
• Symmetrisk molekyl Molekyl som uppvisar symmetri
• Asymmetrisk molekyl Molekyl som ej uppvisar symmetri
• Strontiumnitrat röd lågfärg
• Kaliumnitrat lila lågfärg
• Kopparulfat Gulgrön lågfärg
• Natriumklorid Gul lågfärg
• Silverklorid med vit fällning natriumklorid (aq) + silvernitrat
• Silverjodid med gul fällning natriumjodid (aq) + silvernitrat
• Bariumsulfat med vit fällning natirumsulfat (aq) + bariumklorid

Alla Inga Spara