Kemi prov kemiska bindningar

Alla Inga Spara

• Elektronegativitet En atoms förmåga att attrahera andra atomers elektroner till sig själv
• metallbindning - mellan vilka ämnen? De uppstår mellan metaller med liknande elektronegativitet
• metallbindning - Valenselektronerna.. ..delas i ett stort moln och rör sig mellan halvtomma d- och f-orbitaler, vilket gör att elektronerna lätt tar sig runt och gör att metallen leder ström.
• delokaliserade valenselektroner elektronerna som är i "molnet"
• metallbindning - fler valenselektroner betyder.. ..starkare bindningar mellan kärnorna och högre smältpunkt, som också beror på atomstorleken - små atomer packas tätare och smälter vid högre temperaturer.
• Metall är formbar eftersom.. ..de delokaliserade elektronerna kan röra sig mellan atomer.
• Jonbindning betydelse Bindning mellan två joner när skillnaden i elektronegativitet är stor(minst 1.8)
• salter är? jonföreningar
• joniseringsenergi den mängd energi som krävs för att separera en elektron från atomen
• jonföreningars egenskaper starka bindningar, spröda, löser i vatten
• Hur bildas negativa joner? Av grundämnen med hög elektronegativitetsom attraherar elektroner
• övergångsmetaller strävar efter ädelgasstruktur? Falskt (beror på att valenselektronerna i är i d och f-orbitaler)
• övergångsmetaller - kan bilda olika.. ..positiva joner tex Fe2+ eller Fe3+, för att d-orbitalen är då nära i energi till s och f(s.121)
• strukturformel exempel: H-H(enkelbindning), O=O(dubbelbindning), N≡N(trippelbindning) säger hur många elektronpar atomerna delar
• dipol en polär molekyl med en positiv och en negativ pol, beror också på molekylens form
• fritt elektronpar icke-bindande, binder inte till någon annan atom
• polär molekyl - är inte alltid.. dipoler, det beror på strukturen
• dipol-dipol bindning.. ..uppstår mellan två dipoler, elektrostatiska attraktionskrafter mellan positiva och negativa poler
• tillfällig dipol elektronerna är tillfälligt i ena änden av molekylen
• van der Waals-bindning/dispersionskrafter/londonkrafter tillfällig dipol-dipol bindningar, svaga bindningar MEN viktiga
• inducerad dipol Om en atom blir en tillfällig dipol kan den "smitta" omkringliggande atomer så att de också får en temporär dipol.
• Vätebindning - Struktur ena molekylen har en väteatom bunden till en starkt elektronegativ atom(F, O, N), den andra är en starkt elektronegativ atom(F, O, N) med minst ett fritt elektronpar
• Vätebindning och vatten En molekyl kan delta i 4 bindningar → ger upphov till ytspänning(insekter kan gå på vattnet)
• Hydrofila ämnen (lika löser lika) Ämnen som är vattenlösliga
• Vilket tillstånd är stabilast? lägst energi
• Metaller egenskaper hållfasta, formbara, leder värme, leder ström(oftast hög smältpunkt)
• legeringar blandningar av olika metaller
• jon En atom med fler eller färre elektroner än protoner
• positiva joners namn byggnad atomslaget + "jon"
• negativa joners namn byggnad atomslagets latinska namn + "idjon"
• Hur bildas positiva joner? av grundämnen med låg elektronegativitet som get bort elektroner
• jonföreningens laddning är? neutral
• sammansatta joner Joner som består av mer än ett grundämne t.ex H3O+(oxoniumjon)
• kovalent bindning/elektronparbindning Bindning som bygger på att atomerna delar elektronpar(2 elektroner/par).
• molekylformel exempel: H2
• elektronformel exempel: H:H
• ∆ betydelse skillnad i elektronegativitet
• När sker opolär kovalent bindning? När 0,0 ≤ ∆ < 0,9
• När sker polär kovalent bindning? När 0,9 ≤ ∆ < 1,8
• När ∆ ≥ 1,8 blir det? jonbindning
• När sker rent kovalent bindning? När ∆ = 0,0 (de delar lika på elektronerna)
• polärt kovalent bindning är att ena atomen.. ..drar mer i elektronerna än den andra
• polär molekyl har.. ..negativa och positiva poler
• Är metan dipol? nej, strukturen är symmetrisk
• Är ammoniak dipol? ja, "toppen" är mer negativt laddad och den har ett fritt elektronpar
• Är vatten dipol? ja, "vinkeln" blir mer elektronegativt laddad och har två fria elektronpar
• Är koldioxid dipol? nej, båda ändar är lika laddade
• INTRAmolekylära bindningar Inom en molekyl (kovalent, jon- och metallbindning)
• INTERmolekylära bindningar Mellan olika molekyler (dipol-dipol, vätebindning, van der Waals-bindning)
• Hur påverkas kokpunkten på kolkedjor? Ju längre kedja desto fler van der Waal-bindningar(starkare bindning) → högre kokpunkt
• Ogrenade kolkedjor ger.. ..högre kokpunkt, fler möjligheter till van der Waals bindningar
• Grenade kolkedjor ger.. ..lägre kokpunkt, färre möjligheter till van der Waals bindningar
• Vätebindning - Vad händer mellan molekylerna? I den första molekylen drar en elektronegativ atom till sig elektroner så att väteatomen blir en vätejon, som då bildar en vätebindning med den andra molekylens fria elektronpar.
• Vätebindning - Varför flyter is på vatten? På grund av vätebindningarna, molekylerna tar mer plats och får mindre densitet i fast form(de flyter på vatten som har högre densitet)
• Vid kemiska reaktioner med molekyler bryts.. ..INTRAmolekylära bindningar
• Vid fasövergångar med molekyler bryts.. ..INTERmolekylära bindningar
• Hydrofoba ämnen (lika löser lika) Ämnen som INTE är vattenlösliga
• Hydrofila molekyler är.. ..joner och polära molekyler, de bildar jon-dipol och dipol-dipol bindningar
• Hydrofoba molekyler är.. ..opolära molekyler(som olja) och binder starkare till varandra än till vatten, vilket hindrar blandning.

Alla Inga Spara