Kemi 1

när S går till L smältning

när L går till G Kokning

När L går till S Stelning

När S går till G Sublimering

När G går till S Deposition

När e- i en atom tar upp energi och hoppar till ett högre energitillstånd excitation

När e- går till baka till sina rätta bana sänder den ut Fotoner

När en atom tar upp e-/ förlorar en e- Jonisering

Mängden energi som krävs för att slita loss e- i en atom Jonisering

Ju fler banor en atom har desto _ energi krävs det för att slita loss en e- mindre

Fast S

Flytande L

Gas G

Finns i kärnan är positivt laddad Proton

Finns i kärnan har ingen laddning Neutron

Finns i kärnan är negativt laddad Elektron

Ämne som innehåller ett slags atom Grundämne

Atomer av samma grundämne med olika antal N Isotoper

Antal protoner i kärnan Atomnummer

Summan av p+ och N° Masstal

Z+N= A

A=Z+ N

A=N+ Z

P+,N° oxh E- kallas även för Elementpartiklar

Måttet för massa Unit

Ger en knall när den tänds Vätgas

Får en glödande sticka att flamma upp Syregas

Grumlar kalkvatten (bildar kalciumkarbonat) Koldioxid

Kärnans byggstenar (P+ och N°) Neukloner

Fullt yttersta skal vill ej reagera Oktektregel

Beskriver var elektroner sannolikt finns i elektronskalen Orbital

Grupp 1 Alkalimetaller

Grupp 2 Alkaliska jordartsmetaller

Grupp 3-12 Övergångsmetaller

Grupp 17 Halogener

Grupp 18 Ädelgasstruktur

När L går till G Avdunstning

När G går till L Kondesnsering

En blandning som löser upp sig Homogen

En blandning som inte löser upp sig Hetrogen

När atomen bildas _ energi och atomen blir stabil Frigörs

Grupper delas in beroende på Antal valenselektron

Lodräta raderna i periodiska systemet Grupper

Vågräta raderna i periodiska systemet Perioder

Grupper nmr _ och _ finns ej i jonform 14 och 18

Under grupp 14 (1-13) är jonerna oftast Positiva

Över grupp 14 (15-17) är jonerna oftast negativa

Klicka

Skriv

Lyssna

Spel

Skriv ut