Kemi 1

Alla Inga Spara

• atoms joniseringsenergi energi de krävs för att ta bort elektronen för från elektronskalet
• jon tas bort elektroner så de bildas en positivitet laddad partikel
• ange sammansättningen hos neon så ska man skriva ex 8p+ 9n
• olika grundämnen om de har olika antal protoner
• jonbildning elektronmolnen är skilda från varandra
• kovalent bindning elektronmolen går in i varandra
• elektronformel skriver alltså ut ämnet med prickar runt
• parantes med (s) bredvid kemiska beteckning fast form
• (l) bredvid den kemiska beteckningen flytande form
• (g) bredvid den kemiska beteckningen gasform
• beräkna en formel då ska man ta reda på 2 n och dela det n(gamla)/n(nya
• jonförening består av en metall och en icke metall
• molmassa M hittas alltid i tabell
• avvikelserna från ideala gaserna bli större ju högre kokpunkt gasen har
• katjoner plus av elektroner i de yttersta skalet
• anjoner har underskott av elektroner i det yttersta skalet
• elektron negativitet större än 1, 8 jonbindning
• elektronegativiteten under 1, 8 kovalent bindning
• elektronegativiteten ökar om man rör sig åt höger och upp i en grupp
• metallbindning bara positiva joner som delar på ett elektronmoln
• metallbindning delkokaliserade elektroner, dvs elektronerna är utsprida på flera joner
• jonförening en metall och en ickemetall
• dipol starkt elektronegativit & svagt elektronegativitet
• de framför beteckningen i jämviktsekvationen blir som exponet
• jämviktskonstanten ändras enbart om vi ändrar temperaturen
• endoterm k ökad med en stigande temperatur
• exoterm k minskar med stigande temperatur mot höger
• syre är en tvåatomig gas O2
• kemisk jämvikts enhet på konstanten k så måste man göra enhetsanalys för att se vad de blir
• jämvikten rubbas ej av trycket eller en katalysator
• bas tar upp en proton
• syra avger en proton
• protolys är det alltid en bas och en syra som reagerar
• syrabaspar börjar man alltid med att skriva syra | bas
• amfolyt exempel vatten ämne som kan vara både syra och gas
• sura lösningar innehållet oxoniumjoner efter reaktionen
• basiska lösningar innehåller ett överskott av hydroxidjoner, då de blandas med vatten
• när man ska räka ut {H} med PH värde sätt 10^-ph och så får du ut svaret, enhet mol/dem
• ju större dvs mindre 10 potens värde på Ka desto starkare syra
• vatten är en konstant vid jämviktsekvationen som för syror som man därmed förkortar bort
• ju mindre värde på Kb eller Ka ger starkare syra eller bas
• när det späds så kan man använda formeln v1 c1=v2 c2
• kväve, syre, väte två atomiga
• ädelgaser föreligger som enskilda atomer
• halogenerna föreligger med två atomer var
• dipol och polär när det är olika elektronegativiteten dvs - och +
• prytolosgraden dvs andelen syra som protolyeras c(koncentration)jämvikt efter reaktionen/ givna c
• grundämne som föreligger i atomär form någon av ädelgaserna
• varför vissa ämnen har olika kokpunkter beror vilken bindning, ex väte/ dipoldipol bindning
• substansmängd, svarar på frågan hur många mol av något vi har? betecknas n
• lika substansmängder (n) av olika gaser har samma volym
• vid koncentrations beräkning används n=v•c och använder de n och c=n/v
• endast vid spädning man använder v1 •c1=v2 •c2
• vilken indikator som används för titrering kollar man upp hur svaga & starka baser/syror de som är starkast utgår ifrån, med hjälp av Ph
• oxidation elektroner avges
• reduktion elektroner upptas
• delta H år energin som finns i reaktionen
• CH4+O2-> CO2+2H2O så man adderar O2 på alla termerna och balanserar
• balansering av formler H2 multiplicerar man lägger på en konstant
• atomens radie liten radie=hög elektronegativitet
• oxideras =reduktionsmedel
• reduceras oxidationsmedel
• reduktion pluspolen( här står även de ädlaste ämnet)
• oxidation minuspol( här är det som oädlast)

Alla Inga Spara