KE prov v.51, NA22 år2 METALL- & JONBINDNING

Alla Inga Spara

• Det finns 3 typer av starka kemiska bindningar. Vilka? metall- , jon- , kovalent
• Hur fungerar metallbindningen? Hur är metaller uppbyggda? positiva joner omgivna av ett negativt moln av delokaliserade e-
• Hur kan elektronerna delokaliseras i en metall? atomerna packade i så tätt mönster att deras valensskal går ihop och därför kan e- röra sig emellan dem
• Varför kan metaller leda elektricitet? pga de delokaliserade elektronerna
• Vad förklarar metallers förmåga att leda värme? De relativt höga densiteterna? den täta packningen
• Vad består själva metallbindningen av? en elektrostatisk attraktion mellan positiva joner och negativt elektronmoln
• Hur kan metaller vara smidbara? pga det delokaliserade elektronmolnet och att elektronerna då följer med i skiftningen
• Varför har metaller generellt höga smältpunkter? metallbindningen är stark
• Vad gäller generellt alla ämnen, om smältpunkter? ju starkare bindning, desto högre smältpunkt
• Vad beror jonbindning på? elektrostatisk attraktion mellan positiva och negativa joner
• Vilken typ av struktur bildar ämnen med jonbindning? Hur? kristallstruktur, ordnat mönster, så de repellerande krafterna inte blir större än de attraherande
• Varför spricker ämnen med jonbindningar, om man försöker smida dem? man stör ordningen, de repellerande krafterna överväger
• Har jonföreningar låg eller hög smältpunkt? hög
• Vilken smältpunkt har NaCl? 801 grader C
• Annat namn för jonföreningar: salter
• Leder jonföreningar elektricitet? Varför? inte i fast form, leder i flytande och löst i vatten, dessa joner kan då röra sig och 'bära' laddningen
• Beskriv reaktionen mellan Na och Cl: krävs energi för att Na ska släppa en elektron, Cl avger ännu mer energi när den tar upp en elektron, får ädelgasstruktur tillsammans
• Hur skriver man en formelenhet? som en kemisk formel, med så låga heltal som möjligt, alltid med den totala laddningen 0
• Vad kallas den kemiska formeln för jonföreningar? formelenhet
• Ex. på ämnen som skrivs med formelenhet: Formelenhet: natruimoxid Na2O, aluminiumsulfid Al2S3
• Vad visar en formelenhet? förhållandet mellan de joner som ingår i föreningen
• Hur namnges positiva joner? namn på grundämne + jon
• Ex. på positiv jon: kaliumjon
• Hur namnger man positiva joner, som kan bilda olika laddningar? namn på grundämne + laddningen med romerska siffror + jon
• Ex. på positiva joner, skrivna med olika laddningar: Järn(II)jon, Järn(III)jon, Magnesiumjon
• Hur namnger man negativa joner? första delen av grekiskt/latinskt namn på grundämne + idjon
• Ex. på negativa joner: kloridjon, oxidjon, sulfidjon, nitridjon
• Ex. på jonföreningar (namn + formelenhet): natriumklorid NaCl, aluminiumbromid AlBr3, Koppar(I)oxid Cu2O, Koppar(II)oxid CuO, Järn(II)nitrid Fe3N2

Alla Inga Spara