KE prov v.42, NA22 år2 PERIODISKA SYSTEMET

Vem tog fram det periodiska systemet? Dmitrij Mendelejev

När togs det periodiska systemet fram/presenterades? 1865

Hur ser man grupperna i det periodiska systemet? lodrätt

Vad innebär det att vissa grundämnen tillhör samma grupp? samma antal valenselektroner

Hur ser man perioderna i det periodiska systemet? vågrätt

Vad innebär det att vissa grundämnen tillhör samma period? samma antal elektronskal

Vilken av de tre typerna av grundämnen är vanligast/finns det mest av? metaller

Hur kan man, i det periodiska systemet, se de olika typerna av grundämnen? avtagande metallegenskaper uppåt och åt höger

Det finns ett ämne i det periodiska systemet som sitter bland metallerna, men är ett undantag. Vilket? Varför? väte, beter sig som en metall under specifika förhållanden

Vilka grundämnen ingår i de s.k. övergångselementen? Hur många valenselektroner har de? grupp 3-12, 1-2

Ädelmetaller reagerar inte gärna med andra ämnen.

Vad är atomradien? sträckan från kärnan till yttersta elektronskalet

I en period minskar atomradien åt höger .

Hur kommer det sig att atomerna i en period kan ha olika stor atomradie? olika antal protoner, ju fler protoner desto större attraktion mellan dem och elektronerna vilket gör att avståndet blir mindre

I en grupp ökar atomradien nedåt .

Varför har atomerna i en grupp olika stor atomradie? olika antal elektronskal, fler skal ger större radie

Vad kallas grundämnena i grupp 18? ädelgaser

Vilken av ädelgaserna är mest ädel? helium

Vilka egenskaper har ädelgaser? stabila, fullt valensskal, låg kokpunkt

Vad kan ädelgaser användas som? kylmedium, skyddsgas (mot oxidering)

Vad kallas det när en atom har 8 valenselektroner? ädelgasstruktur

Alla ämnen strävar mot att uppnå ädelgasstruktur.

Vad kallas grundämnena i grupp 1? alkalimetaller

Vilka egenskaper har alkalimetaller? metallglans, god förmåga att leda elektricitet och värme, mjuka, låg smältpunkt, reaktiva, låg joniseringsenergi

Hur många valenselektroner har ädelgaser? 8

Hur många valenselektroner har alkalimetaller? 1

Vilken typ av jon bildar ädelgaser? ingen

Vilken typ av jon bildar alkalimetaller? 1+

Hur skiljer reaktiviteten i grupp 1? ökar nedåt eftersom valenselektronen är längre ifrån kärnan

Vad kallas grundämnena i grupp 2? alkaliska jordartsmetaller

Hur många valenselektroner har de alkaliska jordartsmetallerna? 2

Vilken typ av joner bildar alkaliska jordartsmetaller? 2+

De alkaliska jordartsmetallerna är hårdare än alkalimetallerna.

De alkaliska jordartsmetallerna har högre smältpunkt än alkalimetallerna.

De alkaliska jordartsmetallerna reagerar långsammare än alkalimetallerna.

De alkaliska jordarts metallerna och alkalimetallerna reagerar enligt samma mönster, olika mönster

Reaktionsformel för magnesium och vatten: Mg (s) + 2 H2O (l) -> H2 (g) + 2 OH^- (aq) + Mg^2+ (aq)

Vad betyder Mg^2+ (aq)? magnesiumjon löst i vatten

Vad kallas grupp 13 av grundämnena? borgruppen

Hur många valenselektroner har grundämnena i borgruppen? 3

Vilken typ av atomer ingår i borgruppen? metaller, 1 ickemetall

Metallerna i borgruppen bildar joner med laddningen 3+ .

Vad kallas grundämnena i grupp 17? halogener

Annat namn för halogener? saltbildare

Vad reagerar gärna halogener med? Vad bildas? metaller, salter

Vilken typ av joner bildar halogener? 1-

Hur många valenselektroner har atomerna i grupp 17? 7

Varför reagerar gärna halogener med metaller i någon tidig grupp? halogener vill ta upp en elektron, metallerna vill ge bort elektroner

I grupp 17 ökar reaktiviteten uppåt i gruppen.

Varför har olika halogener olika reaktivitet? olika atomradie, ju närmare kärnan den nya elektronen binds in desto mer energi frigörs

Klicka

Skriv

Lyssna

Spel

Skriv ut