KE prov v.39, NA22 år3 JÄMVIKTSREAKTIONER

Vad är en jämviktsreaktion? en reaktion som går åt båda hållen och aldrig stannar

När har en reaktion nått jämvikt? när koncentrationerna slutar förändras

Eftersom jämviktsreaktioner aldrig stannar så är de dynamiska .

Vad händer om man gör en förändring i en jämviktsreaktion? den ställer in sig till en ny jämvikt

Vad gäller alltid vid jämvikt? vrxn -> = vrxn <-

Annat namn för jämviktsreaktion: reversibel reaktion

Vad är 'K'? jämviktskonstanten

Vad gäller 'K' för? en viss reaktion vid en viss temperatur, vid jämvikt

Är K beroende av startkoncentrationerna? nej

Är K beroende av katalysator? nej

Om K-värdet är högt, vad betyder det? att reaktionen åt höger gynnas

Om K-värdet är lågt, vad betyder det? att reaktionen åt vänster gynnas

Vilken enhet har K? varierar beroende på reaktion

Hur beräknar man K-värdet för en reaktion? c vid jämvikt av produkterna delat på c vid jämvikt av reaktanterna

Hur beräknar man K för reaktionen A + 2B <-> AB2 (förutsatt att den är i jämvikt)? K = [AB2] / ([A]*[B]^2)

Vad är 'Q'? koncentrationskvoten

Vad används Q till? undersöka om ett system är i jämvikt

Om ämnen reagerar med varandra i en jämviktsreaktion, vad säger man att de ämnena bildar? ett reversibelt reaktionssystem

Hur räknar man ut Q? c av produkterna delat med c av reaktanterna

Hur räknar man ut Q för reaktionen A + 2B <-> AB2? Q = [AB2] / ([A]*[B]^2)

Vad skiljer Q och K åt? K gäller endast vid jämvikt, Q kan användas när som helst

Vad innebär Q=K? systemet är i jämvikt

Vad innebär det om Q inte är lika med K? systemet är inte i jämvikt

Vad innebär Q<K? Vad behöver hända för att reaktionen ska komma i jämvikt? nettoreaktion åt höger, behöver bildas mer produkt (åt höger)

Vad innebär Q>K? Vad behöver hända för att reaktionen ska komma i jämvikt? nettoreaktion åt vänster, har bildats för mycket produkt (åt höger)

Hur påverkas K om temperaturen ökar? ökar om reaktionen åt höger är endoterm, minskar om reaktionen åt höger är exoterm

Vad gör en katalysator med en jämviktsreaktion? får den att uppnå jämvikt snabbare

Vad innebär 'Le Chateliers princip'? om man gör en förändring i ett system i jämvikt sker en nettoreaktion som som går så att ändringen motverkas

På vilka sätt kan man tillfälligt rubba jämvikten i en jämviktsreaktion? ändra c på något ingående ämne, ändra trycket genom att öka eller minska volymen, ändra temperaturen

Hur motverkar ett reaktionssystem en tryckförändring, för att återigen uppnå jämvikt? (volymen minskar) mindre volym -> högre tryck -> reaktionen går åt det håll där partiklarna blivit färre

Hur motverkar ett reaktionssystem en tryckförändring, för att återigen uppnå jämvikt? (volymen ökar) större volym -> lägre tryck -> reaktionen går åt det håll där partiklarna blivit fler

Om temperaturen ökas, vad händer med en reaktion som är exoterm åt höger? Varför? reaktionen åt vänster (den endoterma) gynnas, mer energi lagras som entalpi

Klicka

Skriv

Lyssna

Spel

Skriv ut