Instuderingsuppgifter Energi (entalpi/entropi)

Alla Inga Spara

• En reaktion som är exoterm Avger värme, Tar upp värme
• En reaktion som är endoterm Tar upp värme, Avger värme
• En reaktion som är exoterm har ΔH<0, har ΔH>0
• En reaktion som är endoterm har ΔH>0, har ΔH<0
• Vad menas med Entalpi(H) - ämnes inre energi? Ett ämnes energiinnehåll
• Vad händer med omgivningen om en reaktion tar upp energi? temperaturen sjunker
• Vad händer med omgivningen om en reaktion avger energi? temperaturen ökar
• Vilket tecken har värdet på ∆H för en reaktion som är exoterm? negativt, positivt
• Vilket tecken har värdet på ∆H för en reaktion som är endoterm? positivt, negativt
• vilken av reaktionsformlerna är för förbränning av metan (CH4) CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O, CH4 + O2 → CO2 + 2 H2
• Skriv reaktionsformler för förbränning av propan (C3H8) C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O, C3H8 + 3 O2 → 3 CO2 + 4 H2, C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 8 H2O
• Är reaktioner där det sker förbränning endoterma eller exoterma exoterma, endoterma
• Vilken reaktion sker vid fotosyntesen? (koldioxid, vatten, glukos (C6H12O6), syre 6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6 O2, 6 CO2 + 6 H2O + 6 H2 → C6H12O6 + 6 H2O
• Är fotosyntesen endoterm eller exoterm endoterm, exoterm
• I vilka energiformer frigörs energin då kol förbränns? värme och ljus
• Studera reaktionen: H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) ∆H = – 572 kJ. Är reaktionen exoterm eller endoterm? exoterm, endoterm
• Studera reaktionen: C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = – 394 kJ. Vilken massa kol ska förbrännas för att 788 kJ värme ska frigöras? 24g
• Studera reaktionen: C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = – 394 kJ. Vad blir ∆H om man utgår från 1, 0 kg kol? ∆H = -394(1000/12), ∆H = -394(1000), ∆H = 394(1000/12)
• Vad menas med aktiveringsenergi Den energi som måste tillföras för att starta en reaktion
• Vad menas med katalysator? påskyndar en reaktion utan att själv förbrukas, ett ämne som är i gasform, ett ämne som avger energi
• Hur mycket energi krävs för en spontan reaktion? 0 kj
• Då en mol kol förbränns till koldioxid frigörs 394 kJ. Ange värdet av ∆H -394 kJ/mol

Alla Inga Spara