Föreläsning 8-14

Vad används boltzmanns fördelningslag till? för att beräkna sannorlikheten/andelen molekyler med viss energi vid T

Vilken energinivå är alltid mest sannorlikt? Vad medför detta? Den lägsta --> osannorlikt att omgivning ger E till system

Vad är boltzmannfaktorn? Potensen i boltzmanns fördelningslag

Vad är mikrotillstånd? Olika sätt systemet kan se ut på

Vad är degenereringsgraden? Antal sätt systemet kan ha energin U (mikrotillstånd kan ha samma U)

Vad är Q alt. q? Fördelningssumman: Mått på antalet tillgängliga tillstånd vid en viss T

Vad är skillnaden mellan Q och q? Q = systemets, q = molekylär

Hur hänger Q och q ihop för särskiljbara system och icke särskiljbara? särskiljsbart: Q = q1*q2*q3 osvEj särskiljbart: dividera med N!

Vad innebär translation? Förflyttning i rummet

Vad innebär rotation? Snurrande/vridning runt axel

Vad innebär vibration? Ändring/böj/sträck i molekylens bindning

Hur är vibrationerna vid absoluta nollpunkten? Det finns fortfarande vibration trots 0K

Vilken våglängd är vibrationsövergångarna i? IR-området

Vilken våglängd är rotationsövergångarna i? Mikrovågsområdet

Hur ligger energinivåerna för translation? Kontinuerligt

Vilken våglängd är elektronövergångarna i? UV-synligt

Vad menas med linjär molekyl? Alla innegående atomer ligger på en linje

Vad gäller för degenereringen vid vibration? g = 1 för alla nivåer

Hur beskrivs qtot för en molekyl? qtot = qtrans*qrot*qvib*qe

Hur beskrivs εtot för en molekyl? εtot = εtrans + εrot + εvib + εe

Vilken typ av energilagring beror på V, vilka beror på T? Alla beror på T, trans beror på V.

hur beskrivs potentialen för en ideal gas? μ = μ(0) + RTln(P/P(0)), μ(0) är för det rena ämnet

Vad är kemiska standardpotentialen för en ideal gas? potentialen för 1 mol ideal gas vid p = p(0), p(0) = 1 bar

Vad innebär linjerna i ett fasdiagram? Avskiljer de olika faserna ämnet kan vara i

Vad hände då vi går bortom förångningslinjen? En superkritisk fluid skapas (gas = vätska)

Vad ligger trippelpunkten? Där fasdiagramets 3 linjer möts?

Var ligger gritiska punkten? I slutet av förångningslinjen

Vad händer med kemiska potentialen då trycket ökar? μ ökar också med P

Hur vet man hur molära volymen ändras vid fasövergång mellan (s) och (l)? smältlinjen negativ lutning --> Vm minskar, smältlinje positiv --> Vm ökar

vad måste gälla för att kunna använda clausius clapayrons ekvation? En av faserna måste vara gas, dvs sublimering/kondensering

Vad skapas då clausius clapayron plottas? Det blir linjär regression med 1/T2 som x ln(P2/P1) som y

hur beskrivs potentialen för ett allmänt tillstånd? μ = μ(0) + RTln(a), aktivitet a = γ*C, μ(0) är för det rena ämnet

Vad gäller för en ideal lösning? ΔUmix = 0 ΔVmix = 0 --> ΔGmix = ΔFmix, Raolts lag gäller oavsett molbråk

Hur kan interaktionerna i ideal lösning beskrivas? A och B trivs lika bra med A-A, B-B som A-B

Hur beskrivs blandningsentropin för en ideal lösning? ΔSmix = -R(n(A)ln(x(A)) + n(B)ln(1 - x(A)) )

Hur förhåller sig helmholts fria energi och entropin för en ideal lösning? ΔFmix = -TΔSmix

Hur beskrivs potentialen för en ideal lösning? μ(A) = μ* + RTln(x(A))

Vad säger Raoults lag och när gäller den? P(A) = x(A)*P*, Gäller vid slutet

hur kan p* läsas ut från ett diagram vars molbråk är x-axeln? då molbråket=1 och skär p kan p* avläsas

Hur beräknas aktiviteten, a? a = P/P* = γx där x är molbråk och γ är aktivitetsfaktor

Vad är γ för en ideal lösning? γ = 1

Vad säger henrys lag och när gäller den? P = k(H) * x, gäller för låga molbråk (i början) k(H) i tabell

Vad säger daltons lag? P(A) = Ptot * y(A) där y(A) = n(A) / ntot

När vi har jämvikt mellan gas och vätska används olika beteckningar för molbråket i gas respektive vätska. Hur betecknas de? y(A) gas och x(A) vätska

Hur bskrivs kemisk potential då A är lösningsmedel (nästan rent)? μ(A) = μ(*,A) + RT ln(γ(A) * x(A)), dvs μ(0) = μ(*)

Hur beskrivs potentialen då A är mycket utspätt (lösta ämnet) μ(A) = μ(0,A) + RT ln([A]/1), idealt utspätt [A] = a(A)

Vad är kolligativa egenskaper? Egenskaper som enbart beror på lösningens koncentration

Hur förändras kokpunkt då vi blndar i ett ämne? Den höjs alltid lite, då ΔS>0 (gynnar system)

Hur kan ln(γ(L) * x(L)) utryckas? ΔvapG* / RT

Hur beskrivs förändringen i G/T med avseende på T? ∂/∂T (ln(γ(L) * x(L)) = - ΔvapH / RT^2 (stryk R vid rent ämne)

Vad är osmos? Membran släpper in/ut H2O för att utjämna koncentrationsgradient

När slutar osmos? Då kemiska potentialen är utjämnad

Hur kan trycksättning ändra jämvikt? Trycksätta lösning --> ändrat osmostryck --> ändrad kemisk potential

Hur beskrivs osmotiskt tryck? Π = - (RT ln((γ(L) * x(L)) / Vm(L)*, Vm(L)* molarvolym rent lösningsmedel

Vad gäller för dG hos ALLA processer? dG <= 0

Vad är reaktionsparametern ξ? Antal mol av reaktionen som går åt höger

Hur uttrycks kemiska reaktionspotentialen? -aμ(A) - bμ(B) + cμ(C) + dμ(D)

Hur kan dG uttryckas med reaktionsparametern? dG = Δμ(r) * dξ ekvivalent med Δμ(r) derivata för dG/dξ <= 0

Vad gäller då 1. Δμ(r) > 0 2. Δμ(r) < 0 3. Δμ(r) = 0 1. dξ < 0 (reaktion åt H) 2. dξ > 0 (reaktion åt V) 3. jämvikt

Hur avgörs reaktionerns riktning? De går så att Q ändras tills Δμ(r) = Δμ(0,r) + RTln(Q) = 0

Vad kallas Q för vid jämvikt? Q = K

Vad gäller för Δμ(0,r) och Δμ(r) uttryckt i K? Δμ(0,r) = -RTlnK, Δμ(r) = RT ln(Q/K)

Vad gäller för Q och K då reaktion går åt höger respektive vänster? höger: Q<K vänster: Q>K

Vad krävs mer än Q för att avgöra reaktionens riktning? Δμ(0,r)

Vad är arbetsgången för kemisk jämvikt? Teckna reaktion, teckna K alt. Q, gör om a till c i jämviktskonstanten

Uttryck K i Δμ(r) dvs ΔG(r) K = e^(ΔG(r, T) / RT)

Hur går man från standardvärde för H till andra temperaturer? ΔH(r) = ΔH(0,r) + ∫ΔCp(T) dT OBS: Cp i polynomform

Hur går man från standardvärde för S till andra temperaturer? ΔS(r) = ΔS(0,r) + ∫ΔCp(T)/T dT OBS: Cp i polynomform

Vad innebär Le chateliers princip? Reaktion går åt det håll så att förändring motverkas

Ge exempel på hur Le Chatelier syns då p och T ändras? P ökar --> minskar antal mol gas, T ökar --> endo åt höger, exo åt vänster

Klicka

Skriv

Lyssna

Spel

Skriv ut