Blandade flashcards till oorganisk

Vad är en mineral? Naturlig, fast, oorganisk komponent som finns i marken. Huvudkälla till många element.

Exempel på metaller som antar hcp Be, Co, Mg, Ti, (Cd, Zn)

Exempel på metaller som antar ccp Ag, Al, Au, Cu, Ni, Pb, Pt

Exempel på metaller som antar bcc Na, K, alfa-Fe

Vad är en enhetscell? Minsta, upprepade enheten med bevarad orientering

Hur många hålrum i fcc (ccp)? 8 st Td, 4 st Oh

Hur många hålrum i hcp? 4 st Td, 2 st Oh

Förhållande mellan kantlängd och radie i fcc 4r = √2*a

Förhållande mellan kantlängd och radie i bcc 4r = √3*a

Rymddiagonal för kub √3*a

Packningsgrad = V(atomer)/V(cell) = (n*(4/3)*pi*r^3)/a^3

densitet för fasta material ligger mellan 0.2-22.6 g/cm3

Isotrop Oriktad bindning

Fission Atomkärnor faller sönder till mindre fragment

Fusion Sammanslagning av mindre kärnor till större

Radioaktivt sönderfall När repulsionskrafter överstiger de krafter som håller ihop kärnan (protonerna) avges fraktioner av kärnan

Isotop Ämne med samma atomnummer men olika atommassa (samma antal protoner, olika antal neutroner)

Substitutionella legeringar Om atomerna av metallerna har relativt liknande storlekar kan en metall bytas ut mot en annan. delta(r)<15%

Interstitiell legering Om en typ av metallatomerna är mindre än den andra, kan den mindre införas i hålen av metallgittret. Ex: Stål

Koks amorft kol, framställs ur stenkol

Hur framställs järn? Kalk, Koks och järnmalm upphettas i en masugn där CO är reduktionsmedel, får ut tackjärn (hög kolhalt)

Kattguld FeS2

Hematit/ blodstensmalm Fe2O3

Magnetit/ svartmalm Fe3O4

Silikat Förening av kisel och syre, vanligaste mineralerna på jordytan. SiO4 bygger upp silikat i en tetraeder

Kvarts SiO2, Struktur: består av SiO4, Tetraeder

Kalksten CaCO3

Cement Kalksten + lera (Al2O3*SiO2) = CaO*SiO2*Al2O3 (finns olika typer av cement)

betong = cement + ballast (grus + sten) + vatten

Metallisk ledare Motståndet ökar med temperaturen, konduktiviteten minskar (beror på att e- får svårare att röra på sig i metallgittret vid termisk rörelse)

Halvledare ledningsförmågan ökar med temperaturen, motståndet minskar (beror på att det blir lättare för e- att förflyttas från valensbandet till ledningsbandet)

Isolatorer Svag ökning av ledningsförmåga vid ökad temperatur

gitterpunkt punkt som har identisk omgivning

d(hkl) index för fcc (111), (200), (220), (311), (222), (400), (331), (420) = udda eller jämna

d(hkl) index för bcc (110), (200), (211), (202), (310), (222), (321) = 2n

Hur skiljer sig legeringar från de rena metallerna? Egenskaperna förändras och man får ett hårdare, starkare material. Får sämre värme- och ledningsförmåga (beror på att glidplanen blockeras och e- rörelse förhindras.

Vad är band/kedje-silikat? Trådar som bildas som makroskopiskt rep. den mikroskopiska strukturen. Tex. pyroxen, tremolit

Vad är skikt-silikat? Silikaterna bildar 2D strukturer, den makroskopiska formen rep. den mikroskopiska i att det bildas tunna skikt. Tex. talk, miza (glimmer)

Vad är rymd-silikat? Några av Si2+ byts ut mot Al3+ och det bildas ett 3D rymdnät med SiO4 där alla syreatomer delas mellan kisel

Ledningsförmågans temp.beroende i halvledare? ledningsförmågan ökar med temperaturen eftersom det blir lättare för e- att förflyttas från valensbandet till ledningsbandet

Ledningsförmågans temp.beroende hos metall? Konduktiviteten minskar med tempen eftersom e- rörelse genom metallgittret förhindras

Dopning i form av n-typ extra elektroner precis under ledningsbandet = ledningsförmågan ökar - grupp 15

Dopning i form av p-typ hål i valensbandet = ledningsförmågan ökar - grupp 13

Vilka metaller är ferromagnetiska? Fe, Ni, Co

Egenskaper hos alkalimetaller? Starkt reducerande, mjuka, låg smältp, låg densitet

Framställning av natriummetall? Downsprocessen, sker elektrolytiskt.

Egenskaper hos alkaliska jordartsmetaller Metalliska, starkt reducerande, högre smält- /kokpunkter än alkalimetallerna, svårlösliga karbonat och sulfat

Halvmetaller B, Si, Ge, As, Sb (antimon), Te (tellur), At (astat)

dublett, triplett, kvartett 1, 2 rep. 3 oparade e-

Lågspinnskomplex§ diamagnetisk, stort delta, fyller på 1, 2, 3 fullt innan 4, 5

Högspinnskomplex Paramagnetisk, litet delta, fyller på 1, 2, 3, 4, 5

Lågfältsligander I-, Br-, Cl-, SCN-, F-, OH-, ox, H2O

Högfältsligander CN-, CO, NO2-, en, NH3

Former av radioaktivt sönderfall alfa: heliumkärna avsöndras, beta: e- avsöndras, gamma: elektromagnetisk strålning utsöndras vid alfa/beta sönderfall

1a ordningens kinetik v=k*N (sönderfallskonstant * antal atomkärnor)

halveringstid t(1/2) = ln2/k

hydrogenering adderar vätgas över någon dubbelbindning

Trender hos d-blockselement? delvis fyllda d-orbitaler, relativt låga joniseringsenergier samt inte så varierande (beror på att e- effektivt skärmade från kärnan)

Lantanidkontraktionen atomradierna för 2a och 3e radens övergångselement är nästan lika stora (f e- skärmar dåligt)

Exempel på basisk, sur, amfoter oxid? CrO, CrO3, Cr2O3

Framställning av krom och användning? Framställs ur kromit (FeCr2O4), används till att legera med stål = rostfritt och hårt stål

Vilka är platinametallerna? In, Os, Pd, Pt, Rh, Ru

Koordinationstal Antal ligander som binder till centralatom

Homoleptiskt komplex Alla ligander är identiska

Hårda baser små joner/molekyler med liten laddning

Hårda syror små syror med hög positiv laddning

Mjuka baser Stora med stor positiv laddning, lätta att polarisera

Mjuka syror Stora med låga laddningar, inte så polariserande

Jonisk bindningsinteraktion Hård-Hård

Kovalent bindningsinteraktion Mjuk-Mjuk

Vad beror splittringen hos metallen på? Högre OT integrerar starkare med liganderna = högre kristallfällt, kristallfältet ökar nedåt i en grupp

Klicka

Skriv

Lyssna

Spel

Skriv ut