8 och 9 || Begrepp

Exoterm reaktion mellan kol och syre C(s) + O2(g) = CO2(g) + energi

Förbränning/ cellandning C6H12O6(s) + 6O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(l) + energi

Endoterm reaktion mellan kväve och syre N2(g) + O2(g) + energi = 2NO(g)

Fotosyntes 6CO2(g) + 6H2O(l) + energi = C6H12O6(s) + 6O2(g)

Hur man räknar ut den mängden energi man behöver för att öka temperaturen ett visst antal kelvin hos ett ämne q = c * m * delta T

Energi q

Värmekapacitet c

Massa (g/kg) m

delta T T2 (önskad K) - T1 (nuvarig K)

Vad som menas med värmekapacitet Ämnes förmåga att ta upp och lagra energi

Delta H för exoterm reaktion Mindre än 0

Delta H för endoterm reaktion Mer än 0

Den energi som krävs för att starta en reaktion och för att bryta bindningarna Aktiveringsenergi

Hur entalpin ökar vid fasövergångar Temperaturen ökar = entalpin ökar

Hur entalpin minskar vid fasövergångar Temperaturen minskar = entalpin minskar

Oxidation Ett ämne avger en eller flera elektroner

Reduktion Ett ämne tar emot en eller flera elektroner

Redoxreaktion Oxidation och reduktion

Ämnen med hög elektronegativitet som syre, kväve och fluor Oxidationsmedel, oxiderar andra ämnen

Metaller och väte är denna typ av medel Reduktionsmedel, reducerar andra ämnen

Metaller till vänster får andra ämnen att reduceras lätt (ta emot) och vise versa för höger sida Den elektrokemiska spänningsserien

Hur pass reducerad eller oxiderad en atom eller jon är Oxidationstal

Elektrokemisk cell som kan leverera elektrisk ström till omgivningen under en reaktion i cellen Galvaniskt element/cell

Beskriver ett galvaniskt element på ett överskådligt sätt Cellschema

Zink-koppar-element cellschema -Zn(s) | Zn2+(aq) || Cu2+(aq) | Cu(s) +

Underskott av elektroner och har positiv laddning Anod

Överskott på elektron och har negativ laddning Katod

PANK Positiv Anod Negativ Katod

Elektromotorisk kraft, mått på den elektrokemiska spänningen mellan elektroderna EMK

EMK uträkning E = e0 positiv pol - e0 negativ pol

Potentialdifferansen mellan två elektroder i en elektronisk cell Elektrodpotential

Vätgaselektrod 0 som allting annat jämförs med

Normalpotential e0, elektrokemiska potential

Den process genom vilken vissa material, metaller och icke-metaller reduceras till följd av oxideras Korrosion

Sönderdelning med hjälp av elektricitet Elektrolys

Svagt reduktionsmedel och starkt oxidationsmedel Hög normalpotential

Starkt reduktionsmedel och svagt oxidationsmedel Lågt normalpotential

En kovalent bindning i molekylen där atomerna drar olika mycket i de gemensamma elektronerna beroende på elektronegativiteten Polär kovalent bindning

Kovalent bindning där atomerna drar lika mycket i elektronerna Opolär kovalent bindning

Molekyl eller atom med elektrisk laddning Jon

Positiva och negativa joner i en förening Jonförening

Klicka