Kemi prov kemiska bindningar
Kemi prov kemiska bindningar - en övning gjord av 08tilwin på Glosor.eu.
Resultat
Ditt namn: ___________________________________
1) Är vatten dipol?
2) salter är?
3) Hydrofila ämnen (lika löser lika)
4) Vid kemiska reaktioner med molekyler bryts..
5) tillfällig dipol
6) Jonbindning betydelse
7) Metaller egenskaper
8) polärt kovalent bindning är att ena atomen..
9) negativa joners namn byggnad
10) Ogrenade kolkedjor ger..
11) Är koldioxid dipol?
12) När sker opolär kovalent bindning?
13) Vid fasövergångar med molekyler bryts..
14) metallbindning - mellan vilka ämnen?
15) ∆ betydelse
16) joniseringsenergi
17) metallbindning - Valenselektronerna..
18) delokaliserade valenselektroner
19) Hur påverkas kokpunkten på kolkedjor?
20) jon
21) När sker rent kovalent bindning?
22) Hydrofila molekyler är..
23) strukturformel exempel:
24) van der Waals-bindning/dispersionskrafter/londonkrafter
25) jonföreningens laddning är?
26) övergångsmetaller - kan bilda olika..
27) dipol-dipol bindning..
28) Hur bildas negativa joner?
29) När sker polär kovalent bindning?
30) polär molekyl har..
31) sammansatta joner
32) kovalent bindning/elektronparbindning
33) jonföreningars egenskaper
34) dipol
35) INTRAmolekylära bindningar
36) När ∆ ≥ 1,8 blir det?
37) Vätebindning och vatten
38) positiva joners namn byggnad
39) Vätebindning - Varför flyter is på vatten?
40) Metall är formbar eftersom..
41) metallbindning - fler valenselektroner betyder..
42) INTERmolekylära bindningar
43) molekylformel exempel:
44) Hydrofoba molekyler är..
45) Är metan dipol?
46) polär molekyl - är inte alltid..
47) Vätebindning - Vad händer mellan molekylerna?
48) elektronformel exempel:
49) Hydrofoba ämnen (lika löser lika)
50) Grenade kolkedjor ger..
51) Hur bildas positiva joner?
52) fritt elektronpar
53) Vilket tillstånd är stabilast?
54) övergångsmetaller strävar efter ädelgasstruktur?
55) inducerad dipol
56) Elektronegativitet
57) legeringar
58) Är ammoniak dipol?
59) Vätebindning - Struktur
Facit
Utskrivbar övning från Glosor.eu
1) ja, "vinkeln" blir mer elektronegativt laddad och har två fria elektronpar
2) jonföreningar
3) Ämnen som är vattenlösliga
4) ..INTRAmolekylära bindningar
5) elektronerna är tillfälligt i ena änden av molekylen
6) Bindning mellan två joner när skillnaden i elektronegativitet är stor(minst 1.8)
7) hållfasta, formbara, leder värme, leder ström(oftast hög smältpunkt)
8) ..drar mer i elektronerna än den andra
9) atomslagets latinska namn + "idjon"
10) ..högre kokpunkt, fler möjligheter till van der Waals bindningar
11) nej, båda ändar är lika laddade
12) När 0,0 ≤ ∆ < 0,9
13) ..INTERmolekylära bindningar
14) De uppstår mellan metaller med liknande elektronegativitet
15) skillnad i elektronegativitet
16) den mängd energi som krävs för att separera en elektron från atomen
17) ..delas i ett stort moln och rör sig mellan halvtomma d- och f-orbitaler, vilket gör att elektronerna lätt tar sig runt och gör att metallen leder ström.
18) elektronerna som är i "molnet"
19) Ju längre kedja desto fler van der Waal-bindningar(starkare bindning) → högre kokpunkt
20) En atom med fler eller färre elektroner än protoner
21) När ∆ = 0,0 (de delar lika på elektronerna)
22) ..joner och polära molekyler, de bildar jon-dipol och dipol-dipol bindningar
23) H-H(enkelbindning), O=O(dubbelbindning), N≡N(trippelbindning) säger hur många elektronpar atomerna delar
24) tillfällig dipol-dipol bindningar, svaga bindningar MEN viktiga
25) neutral
26) ..positiva joner tex Fe2+ eller Fe3+, för att d-orbitalen är då nära i energi till s och f(s.121)
27) ..uppstår mellan två dipoler, elektrostatiska attraktionskrafter mellan positiva och negativa poler
28) Av grundämnen med hög elektronegativitetsom attraherar elektroner
29) När 0,9 ≤ ∆ < 1,8
30) ..negativa och positiva poler
31) Joner som består av mer än ett grundämne t.ex H3O+(oxoniumjon)
32) Bindning som bygger på att atomerna delar elektronpar(2 elektroner/par).
33) starka bindningar, spröda, löser i vatten
34) en polär molekyl med en positiv och en negativ pol, beror också på molekylens form
35) Inom en molekyl (kovalent, jon- och metallbindning)
36) jonbindning
37) En molekyl kan delta i 4 bindningar → ger upphov till ytspänning(insekter kan gå på vattnet)
38) atomslaget + "jon"
39) På grund av vätebindningarna, molekylerna tar mer plats och får mindre densitet i fast form(de flyter på vatten som har högre densitet)
40) ..de delokaliserade elektronerna kan röra sig mellan atomer.
41) ..starkare bindningar mellan kärnorna och högre smältpunkt, som också beror på atomstorleken - små atomer packas tätare och smälter vid högre temperaturer.
42) Mellan olika molekyler (dipol-dipol, vätebindning, van der Waals-bindning)
43) H2
44) ..opolära molekyler(som olja) och binder starkare till varandra än till vatten, vilket hindrar blandning.
45) nej, strukturen är symmetrisk
46) dipoler, det beror på strukturen
47) I den första molekylen drar en elektronegativ atom till sig elektroner så att väteatomen blir en vätejon, som då bildar en vätebindning med den andra molekylens fria elektronpar.
48) H:H
49) Ämnen som INTE är vattenlösliga
50) ..lägre kokpunkt, färre möjligheter till van der Waals bindningar
51) av grundämnen med låg elektronegativitet som get bort elektroner
52) icke-bindande, binder inte till någon annan atom
53) lägst energi
54) Falskt (beror på att valenselektronerna i är i d och f-orbitaler)
55) Om en atom blir en tillfällig dipol kan den "smitta" omkringliggande atomer så att de också får en temporär dipol.
56) En atoms förmåga att attrahera andra atomers elektroner till sig själv
57) blandningar av olika metaller
58) ja, "toppen" är mer negativt laddad och den har ett fritt elektronpar
59) ena molekylen har en väteatom bunden till en starkt elektronegativ atom(F, O, N), den andra är en starkt elektronegativ atom(F, O, N) med minst ett fritt elektronpar