KE prov v.51, NA22 år2 KOVALENTA BINDNINGAR
KE prov v.51, NA22 år2 KOVALENTA BINDNINGAR - en övning gjord av 060204al på Glosor.eu.
Resultat
Ditt namn: ___________________________________
1) Vad är sammansatta joner?
2) Vad händer om det finns en dubbelbindning vid centralatomen? Varför?
3) Om en molekyl har två eller fler polärkovalenta bindningar, vad kan det bli för typ av molekyl då?
4) Vad händer om det finns två dubbelbindningar vid centralatomen? Varför?
5) Är en kortare eller längre kovalent bindning starkare?
6) Hur många platser finns det normalt elektroner på runt centralatomen? Varför?
7) Hur kan man analysera bindningen i en kemikalie genom att titta på EN?
8) Vilken typ av bindning är mest trolig att en kemikalie har om skillnaden i EN < 1,8?
9) Hur är grafit uppbyggt?
10) Om ∆ EN < 0,9 är inte den kovalenta bindningen helt polär. Vilken typ av kovalent bindning är det om ∆ EN =0
11) Vad är en molekylär förening?
12) Hur fördelar sig elektronparen runt centralatomen om de är 4?
13) Om ∆ EN < 0,9 är inte den kovalenta bindningen helt polär. Vilken typ av kovalent bindning är det om ∆ EN =0,9?
14) Vad händer om det finns en trippelbindning vid centralatomen? Varför?
15) Kemisk beteckning för hydroxidjon:
16) Vad är amorft kol? Vilken struktur?
17) Vad är bestämt i kovalenta bindningar?
18) Om en atom har 2 platser för kovalenta bindningar till andra atomer och båda har bindningar blir formen på molekylen _______ .
19) Vilken typ av bindning är mest trolig att en kemikalie har om skillnaden i EN > 1,8?
20) Vilken smältpunkt har grafit?
21) Hur beskrivs formen på en molekyl?
22) Annat namn för polär:
23) Leder molekylära föreningar elektricitet?
24) Vad kallas atomers olika förmåga att dra till sig elektroner? Vad innebär den?
25) Beskriv ämnet diamant.
26) Vilken typ av bindning är mest trolig att en kemikalie har om skillnaden i EN 0,9 ≤ ∆EN ≤ 1,8?
27) Om en bindning är polärkovalent och molekylen endast innehåller denna bindning, vad blir det för typ av molekyl?
28) Ex. på sammansatta joner:
29) Vad visar skillnaderna mellan diamant och grafit tydligt?
30) Hur fungerar en kovalent bindning? Hur är den uppbyggd?
31) Beskriv ämnet grafit.
32) De icke-bindande elektronerna i en atom är ___________________ på molekylen.
33) Varför bildar elektronerna de olika specifika formerna på molekylen, beroende på antal platser för bindningar och antal icke-bindande elektronpar?
34) Om en molekyl har två eller fler rent kovalenta bindningar, vad blir det för typ av molekyl då?
35) Hur är diamantkristallen uppbyggd?
36) Kovalenta bindningar är _______ bindningar.
37) Om ∆ EN < 0,9 är inte den kovalenta bindningen helt polär. Vilken typ av kovalent bindning är det om ∆ EN =0,4?
38) Vilka typer av grundämnen bildar kovalenta bindningar?
39) Varför har atomer olika antal platser för kovalenta bindningar?
40) Har icke-metaller generellt hög eller låg elektronegativitet? Varför?
41) Om en atom har 4 platser för kovalenta bindningar till andra atomer, men bara 3 har bindningar blir formen på molekylen __________ .
42) Om en atom har 3 platser för kovalenta bindningar till andra atomer och alla har bindningar blir formen på molekylen ___________ .
43) Har molekylära föreningar generellt höga kokpunkter?
44) Vad är det här för symbol? Vad används den till? δ
45) Om en molekyl endast innehåller en rent kovalent bindning, vad blir det för typ av molekyl?
46) Om en atom har 4 platser för kovalenta bindningar till andra atomer, men bara 2 har bindningar blir formen på molekylen ________ .
47) Om en atom har 4 platser för kovalenta bindningar till andra atomer och alla har bindningar blir formen på molekylen ___________ .
48) Vad pratar man om när man pratar om den kovalenta bindningens längd?
49) Har metaller generellt hög eller låg elektronegativitet? Varför?
50) Hur smälter man diamant? Varför?
51) Vad innebär det att en bindning är polärkovalent?
52) Vilken smältpunkt har diamant?
53) Hur varierar kokpunkterna för molekylära föreningar?
54) Kemisk beteckning för oxoniumjon:
55) Hur många kovalenta bindningar bildar en atom?
56) Att grafit är ett relativt mjukt material och att det har svaga metallegenskaper har samma förklaring. Vad?
57) Vad pratar man om när man pratar om den kovalenta bindningens riktning?
58) Hur många former förekommer (oftast) rent kol i? Vilka?
Facit
Utskrivbar övning från Glosor.eu
1) joner som består av flera atomer
2) det finns bara 3 platser för elektronerna, 2 par på samma plats
3) opolär, polär
4) det finns bara två platser för elektronerna, 2 elektroner på samma 2 platser
5) kortare
6) 4, 4 elektronpar
7) man tittar på skillnaden i EN mellan de två ingående atomerna
8) kovalent bindning
9) tre kovalenta enkelbindningar till andra kol, triangulär struktur runt varje atom, den sista ensamma elektronen blir över och delokaliseras, metallbindning mellan lager
10) rent kovalent
11) två atomer av olika grundämne som binds samman med en kovalent bindning
12) som en tetraeder
13) polärkovalent
14) det finns bara två platser för elektronerna, 3 par på samma plats
15) OH^-
16) ex. träkol, stenkol, saknar kristallstruktur
17) längd, riktning
18) linjär
19) jonbindning
20) 3550 grader
21) efter var det sitter kovalenta bindningar till andra atomer
22) dipol
23) nej
24) elektronegativitet, högre EN -> större förmåga att dra till sig elektroner
25) färglös, genomskinlig, kraftigt ljusbrytande, hårdaste material vi känner till
26) polärkovalent
27) polär molekyl
28) hydroxidjon, oxoniumjon
29) ett ämnes egenskaper beror i hög grad på hur atomerna är bundna till varandra
30) atomerna i en molekyl bildar delade elektronpar för att uppnå ädelgasstruktur, orbitaler överlappar
31) svart, ogenomskinlig, lätt att klyva i skivor, leder elektrisk ström, viss metallglans
32) viktiga för formen
33) elektroner vill vara så långt ifrån varandra som möjligt, de icke-bindande tar större plats än bindande och minskar då bindningsvinkeln mellan bindningarna
34) opolär
35) 4 kovalenta enkelbindningar till andra kol, tetraedisk struktur runt varje kol, bindningens längd ca 0,154 nm
36) starka
37) svagt polärkovalent
38) ickemetaller
39) de behöver olika antal elektroner för att uppnå ädelgasstruktur
40) hög, ju större förmåga att bilda negativa joner desto högre EN
41) pyramidal
42) triangulär
43) nej
44) lilla delta, en delvis positiv eller negativ laddning
45) opolär
46) vinklad
47) tetraedisk
48) atomernas sammanlagda atomradie
49) låg, de bildar positiva joner
50) i syrefri miljö, reagerar med syre och bildar CO2 vid lägre temp än smältpunkten
51) elektronerna i en kovalent bindning dras mot den elektron med högst EN vilket ger bindningen en pluspol och en minuspol
52) 3600 grader
53) större molekyler -> högre kokpunkt, varierar beroende på olika intermolekylära bindningar
54) H3O^+
55) så många som behövs för att uppnå ädelgasstruktur
56) svag metallbindning mellan skikten
57) bindningen verkar endast mellan två ingående atomer, dvs. en kovalent bindnings plats i en molekyl
58) 3, amorft kol, diamant, grafit