Kemi prov kemiska bindningar

Kemi prov kemiska bindningar - en övning gjord av 08tilwin på Glosor.eu.
1. Vik bak högra delen av pappret så att svaren inte syns.
2. Skriv ner svaren på frågorna i utrymmet under dem.
3. Vik tillbaka pappret och rätta genom att jämföra med svaren till höger.

Hur påverkas kokpunkten på kolkedjor? Ju längre kedja desto fler van der Waal-bindningar(starkare bindning) → högre kokpunkt

Metaller egenskaper hållfasta, formbara, leder värme, leder ström(oftast hög smältpunkt)

Mellan olika molekyler (dipol-dipol, vätebindning, van der Waals-bindning) INTERmolekylära bindningar

..högre kokpunkt, fler möjligheter till van der Waals bindningar Ogrenade kolkedjor ger..

Vätebindning - Varför flyter is på vatten? På grund av vätebindningarna, molekylerna tar mer plats och får mindre densitet i fast form(de flyter på vatten som har högre densitet)

När 0,9 ≤ ∆ < 1,8 När sker polär kovalent bindning?

När sker opolär kovalent bindning? När 0,0 ≤ ∆ < 0,9

En atom med fler eller färre elektroner än protoner jon

van der Waals-bindning/dispersionskrafter/londonkrafter tillfällig dipol-dipol bindningar, svaga bindningar MEN viktiga

Ämnen som är vattenlösliga Hydrofila ämnen (lika löser lika)

Vätebindning - Struktur ena molekylen har en väteatom bunden till en starkt elektronegativ atom(F, O, N), den andra är en starkt elektronegativ atom(F, O, N) med minst ett fritt elektronpar

Jonbindning betydelse Bindning mellan två joner när skillnaden i elektronegativitet är stor(minst 1.8)

ja, "vinkeln" blir mer elektronegativt laddad och har två fria elektronpar Är vatten dipol?

Hur bildas negativa joner? Av grundämnen med hög elektronegativitetsom attraherar elektroner

..INTRAmolekylära bindningar Vid kemiska reaktioner med molekyler bryts..

metallbindning - fler valenselektroner betyder.. ..starkare bindningar mellan kärnorna och högre smältpunkt, som också beror på atomstorleken - små atomer packas tätare och smälter vid högre temperaturer.

tillfällig dipol elektronerna är tillfälligt i ena änden av molekylen

Hydrofoba ämnen (lika löser lika) Ämnen som INTE är vattenlösliga

dipol en polär molekyl med en positiv och en negativ pol, beror också på molekylens form

icke-bindande, binder inte till någon annan atom fritt elektronpar

elektronerna som är i "molnet" delokaliserade valenselektroner

..INTERmolekylära bindningar Vid fasövergångar med molekyler bryts..

jonföreningars egenskaper starka bindningar, spröda, löser i vatten

strukturformel exempel: H-H(enkelbindning), O=O(dubbelbindning), N≡N(trippelbindning) säger hur många elektronpar atomerna delar

Inom en molekyl (kovalent, jon- och metallbindning) INTRAmolekylära bindningar

kovalent bindning/elektronparbindning Bindning som bygger på att atomerna delar elektronpar(2 elektroner/par).

Hydrofoba molekyler är.. ..opolära molekyler(som olja) och binder starkare till varandra än till vatten, vilket hindrar blandning.

..positiva joner tex Fe2+ eller Fe3+, för att d-orbitalen är då nära i energi till s och f(s.121) övergångsmetaller - kan bilda olika..

övergångsmetaller strävar efter ädelgasstruktur? Falskt (beror på att valenselektronerna i är i d och f-orbitaler)

En molekyl kan delta i 4 bindningar → ger upphov till ytspänning(insekter kan gå på vattnet) Vätebindning och vatten

De uppstår mellan metaller med liknande elektronegativitet metallbindning - mellan vilka ämnen?

Elektronegativitet En atoms förmåga att attrahera andra atomers elektroner till sig själv

..joner och polära molekyler, de bildar jon-dipol och dipol-dipol bindningar Hydrofila molekyler är..

När ∆ = 0,0 (de delar lika på elektronerna) När sker rent kovalent bindning?

nej, båda ändar är lika laddade Är koldioxid dipol?

..drar mer i elektronerna än den andra polärt kovalent bindning är att ena atomen..

Joner som består av mer än ett grundämne t.ex H3O+(oxoniumjon) sammansatta joner

polär molekyl - är inte alltid.. dipoler, det beror på strukturen

Metall är formbar eftersom.. ..de delokaliserade elektronerna kan röra sig mellan atomer.

den mängd energi som krävs för att separera en elektron från atomen joniseringsenergi

..lägre kokpunkt, färre möjligheter till van der Waals bindningar Grenade kolkedjor ger..

Är ammoniak dipol? ja, "toppen" är mer negativt laddad och den har ett fritt elektronpar

metallbindning - Valenselektronerna.. ..delas i ett stort moln och rör sig mellan halvtomma d- och f-orbitaler, vilket gör att elektronerna lätt tar sig runt och gör att metallen leder ström.

negativa joners namn byggnad atomslagets latinska namn + "idjon"

Vätebindning - Vad händer mellan molekylerna? I den första molekylen drar en elektronegativ atom till sig elektroner så att väteatomen blir en vätejon, som då bildar en vätebindning med den andra molekylens fria elektronpar.

Hur bildas positiva joner? av grundämnen med låg elektronegativitet som get bort elektroner

dipol-dipol bindning.. ..uppstår mellan två dipoler, elektrostatiska attraktionskrafter mellan positiva och negativa poler

inducerad dipol Om en atom blir en tillfällig dipol kan den "smitta" omkringliggande atomer så att de också får en temporär dipol.