Kemi 1
Kemi 1 - en övning gjord av Foppa01 på Glosor.eu.
1. Vik bak högra delen av pappret så att svaren inte syns.
2. Skriv ner svaren på frågorna i utrymmet under dem.
3. Vik tillbaka pappret och rätta genom att jämföra med svaren till höger.
starkt elektronegativit & svagt elektronegativitet dipol
har samma volym lika substansmängder (n) av olika gaser
kollar man upp hur svaga & starka baser/syror de som är starkast utgår ifrån, med hjälp av Ph vilken indikator som används för titrering
syra eller bas ju mindre värde på Kb eller Ka ger starkare
så måste man göra enhetsanalys för att se vad de blir kemisk jämvikts enhet på konstanten k
beror vilken bindning, ex väte/ dipoldipol bindning varför vissa ämnen har olika kokpunkter
elektronmolen går in i varandra kovalent bindning
med två atomer var halogenerna föreligger
kovalent bindning elektronegativiteten under 1, 8
när det är olika elektronegativiteten dvs - och + dipol och polär
=reduktionsmedel oxideras
liten radie=hög elektronegativitet atomens radie
minuspol( här är det som oädlast) oxidation
fast form parantes med (s) bredvid kemiska beteckning
har underskott av elektroner i det yttersta skalet anjoner
ämne som kan vara både syra och gas amfolyt exempel vatten
man använder v1 •c1=v2 •c2 endast vid spädning
elektroner avges oxidation
ändras enbart om vi ändrar temperaturen jämviktskonstanten
hydroxidjoner, då de blandas med vatten basiska lösningar innehåller ett överskott av
plus av elektroner i de yttersta skalet katjoner
bara positiva joner som delar på ett elektronmoln metallbindning
v1 c1=v2 c2 när det späds så kan man använda formeln
om de har olika antal protoner olika grundämnen
hittas alltid i tabell molmassa M
tar upp en proton bas
k ökad med en stigande temperatur endoterm
energi de krävs för att ta bort elektronen för från elektronskalet atoms joniseringsenergi
jonbindning elektron negativitet större än 1, 8
sätt 10^-ph och så får du ut svaret, enhet mol/dem när man ska räka ut {H} med PH värde
O2 syre är en tvåatomig gas
multiplicerar man lägger på en konstant balansering av formler H2
då ska man ta reda på 2 n och dela det n(gamla)/n(nya beräkna en formel
elektroner upptas reduktion
skriver alltså ut ämnet med prickar runt elektronformel
oxidationsmedel reduceras
avger en proton syra
CO2+2H2O så man adderar O2 på alla termerna och balanserar CH4+O2->
bli större ju högre kokpunkt gasen har avvikelserna från ideala gaserna
enskilda atomer ädelgaser föreligger som
så ska man skriva ex 8p+ 9n ange sammansättningen hos neon
består av en metall och en icke metall jonförening
c(koncentration)jämvikt efter reaktionen/ givna c prytolosgraden dvs andelen syra som protolyeras
trycket eller en katalysator jämvikten rubbas ej av
delkokaliserade elektroner, dvs elektronerna är utsprida på flera joner metallbindning
två atomiga kväve, syre, väte
är det alltid en bas och en syra som reagerar protolys
n=v•c och använder de n och c=n/v vid koncentrations beräkning används
någon av ädelgaserna grundämne som föreligger i atomär form
börjar man alltid med att skriva syra | bas syrabaspar
betecknas n substansmängd, svarar på frågan hur många mol av något vi har?
för syror som man därmed förkortar bort vatten är en konstant vid jämviktsekvationen som
blir som exponet de framför beteckningen i jämviktsekvationen
oxoniumjoner efter reaktionen sura lösningar innehållet
gasform (g) bredvid den kemiska beteckningen
år energin som finns i reaktionen delta H
flytande form (l) bredvid den kemiska beteckningen
desto starkare syra ju större dvs mindre 10 potens värde på Ka
elektronmolnen är skilda från varandra jonbildning
k minskar med stigande temperatur mot höger exoterm
en metall och en ickemetall jonförening
tas bort elektroner så de bildas en positivitet laddad partikel jon
pluspolen( här står även de ädlaste ämnet) reduktion
åt höger och upp i en grupp elektronegativiteten ökar om man rör sig