Kemi 1
Kemi 1 - en övning gjord av Foppa01 på Glosor.eu.
1. Vik bak högra delen av pappret så att svaren inte syns.
2. Skriv ner svaren på frågorna i utrymmet under dem.
3. Vik tillbaka pappret och rätta genom att jämföra med svaren till höger.
hydroxidjoner, då de blandas med vatten basiska lösningar innehåller ett överskott av
gasform (g) bredvid den kemiska beteckningen
om de har olika antal protoner olika grundämnen
ämne som kan vara både syra och gas amfolyt exempel vatten
liten radie=hög elektronegativitet atomens radie
åt höger och upp i en grupp elektronegativiteten ökar om man rör sig
oxidationsmedel reduceras
bli större ju högre kokpunkt gasen har avvikelserna från ideala gaserna
bara positiva joner som delar på ett elektronmoln metallbindning
k minskar med stigande temperatur mot höger exoterm
trycket eller en katalysator jämvikten rubbas ej av
består av en metall och en icke metall jonförening
börjar man alltid med att skriva syra | bas syrabaspar
man använder v1 •c1=v2 •c2 endast vid spädning
avger en proton syra
delkokaliserade elektroner, dvs elektronerna är utsprida på flera joner metallbindning
skriver alltså ut ämnet med prickar runt elektronformel
så måste man göra enhetsanalys för att se vad de blir kemisk jämvikts enhet på konstanten k
starkt elektronegativit & svagt elektronegativitet dipol
för syror som man därmed förkortar bort vatten är en konstant vid jämviktsekvationen som
minuspol( här är det som oädlast) oxidation
sätt 10^-ph och så får du ut svaret, enhet mol/dem när man ska räka ut {H} med PH värde
kollar man upp hur svaga & starka baser/syror de som är starkast utgår ifrån, med hjälp av Ph vilken indikator som används för titrering
desto starkare syra ju större dvs mindre 10 potens värde på Ka
någon av ädelgaserna grundämne som föreligger i atomär form
CO2+2H2O så man adderar O2 på alla termerna och balanserar CH4+O2->
kovalent bindning elektronegativiteten under 1, 8
enskilda atomer ädelgaser föreligger som
elektroner upptas reduktion
då ska man ta reda på 2 n och dela det n(gamla)/n(nya beräkna en formel
O2 syre är en tvåatomig gas
så ska man skriva ex 8p+ 9n ange sammansättningen hos neon
när det är olika elektronegativiteten dvs - och + dipol och polär
energi de krävs för att ta bort elektronen för från elektronskalet atoms joniseringsenergi
syra eller bas ju mindre värde på Kb eller Ka ger starkare
tas bort elektroner så de bildas en positivitet laddad partikel jon
ändras enbart om vi ändrar temperaturen jämviktskonstanten
flytande form (l) bredvid den kemiska beteckningen
beror vilken bindning, ex väte/ dipoldipol bindning varför vissa ämnen har olika kokpunkter
år energin som finns i reaktionen delta H
fast form parantes med (s) bredvid kemiska beteckning
hittas alltid i tabell molmassa M
oxoniumjoner efter reaktionen sura lösningar innehållet
c(koncentration)jämvikt efter reaktionen/ givna c prytolosgraden dvs andelen syra som protolyeras
två atomiga kväve, syre, väte
har underskott av elektroner i det yttersta skalet anjoner
har samma volym lika substansmängder (n) av olika gaser
en metall och en ickemetall jonförening
är det alltid en bas och en syra som reagerar protolys
tar upp en proton bas
elektronmolnen är skilda från varandra jonbildning
jonbindning elektron negativitet större än 1, 8
k ökad med en stigande temperatur endoterm
v1 c1=v2 c2 när det späds så kan man använda formeln
n=v•c och använder de n och c=n/v vid koncentrations beräkning används
=reduktionsmedel oxideras
pluspolen( här står även de ädlaste ämnet) reduktion
blir som exponet de framför beteckningen i jämviktsekvationen
plus av elektroner i de yttersta skalet katjoner
betecknas n substansmängd, svarar på frågan hur många mol av något vi har?
med två atomer var halogenerna föreligger
multiplicerar man lägger på en konstant balansering av formler H2
elektronmolen går in i varandra kovalent bindning
elektroner avges oxidation