[KURSPROV KE1] Kapitel 9 : Redoxreaktioner
[KURSPROV KE1] Kapitel 9 : Redoxreaktioner - en övning gjord av Pagnol på Glosor.eu.
1. Vik bak högra delen av pappret så att svaren inte syns.
2. Skriv ner svaren på frågorna i utrymmet under dem.
3. Vik tillbaka pappret och rätta genom att jämföra med svaren till höger.
Redoxbalans innebär förhållandet +OT=-OT
zink på spiken från elektrolys förzinkning
Summan för OT hos en sammansatt jon jonens laddning
redoxbalans kallas även för oxidationtalsmetoden
Redoxreaktion innebär att ett reducerar så ett annat oxiderar
Två typer elektrolys smältelektrolys och elektrolys av en vattenlösning
daniells element zinkkoppar
vilka reaktionspar? minst energikrävande dvs minst e0 skillnad
zink-koppar reaktionen drivs av elektrolyten och elektrodens potentialskillnad
positiv anod
Exempel på korrossion rost fe, ärg cu
faktorer som påverkar zink-koppar reaktionen metallens förmåga att avge e, elektrolytens jonkoncentration
OT grundämne 0
Elektrolyt i u-rör Elektrolyter bildar joner i vattnet som ger anod och katodreaktion
totalreaktion zn + cu2+ = zn2+ + cu
Ett ämne som oxideras.. avger elektroner
Summan av OT hos en förening 0
Tre sätt att balansera en reaktionsformel Massbalans, laddningsbalans och redoxbalans
Oxidationtal beskriver under eller överskott av elektroner
bra oxidationsmedel hög e0
Ett ämne som reduceras.. Upptar elektroner
elektromotorisk spänning cellens potentialskillnad i normaltillstånd
elektrod i halvcell metallstaven
elektrolys av en vattenlösning vattenmolekylerna deltar oh- eller o2
Reduktion leder till en minskning av oxidationstalet
galvanisk cell allmän redox cell
elektrolys uppstår när ström katalyserar en kemisk reaktion
Metaller som korroderar de.. bildar oxidskikt som skyddar underliggande metall
elektrolyter bildar joner om löst i vatten
negativ katod
ot klor -i dock ej O
zink-koppar reaktion kallas även galvanisk cell
elektrolys kallas även lokal element
silver på sked från elektrolys försilvring
Redoxreaktion gäller för både jon och molekylföreningar
vanlig formel för rost Fe(OH)3
Elektrolys är ickespontan och behöver spänningskälla ex likspänningsaggregat/batteri
Strömledare i galvanisk cell joner pga ojämn koncentration
OT atomjon laddningen
normalpotential mäts med en vätgaselektrod med adel som referenshalvcell
OT väte +I
Oxidationsmedel är ett ämne som reduceras så ett annat oxideras
Galvaniska element fungerar som ett batteri, kemisk energi omvandlas till elektrisk energi
Principen bakom korrosion galvaniska element med tillgång till vatten
förzinkning innebär galvanisering mha offermetall
Väte i spänningsserie Vänster är vätedrivande och ger vätgas
Olika sorters redoxreaktion Fullständig/ofullständig elektronövergång
Smältelektrolys innan metallen blir flytande uppstår smälta ex bauxit ger alo3 aluminiumoxid
reduktionsdel cu2+ + 2e- = cu
Oxidation leder till en ökning av oxidationstalet
pluspol i cellschema utgörs av ämnet med högst normalpotential, adeln
koppar på elektroden från elektrolys förkoppring
oxidationsdel zn = zn2+ + 2e-
OT syre i förening -II dock ej H2O2