[KURSPROV KE1] Kapitel 9 : Redoxreaktioner
[KURSPROV KE1] Kapitel 9 : Redoxreaktioner - en övning gjord av Pagnol på Glosor.eu.
1. Vik bak högra delen av pappret så att svaren inte syns.
2. Skriv ner svaren på frågorna i utrymmet under dem.
3. Vik tillbaka pappret och rätta genom att jämföra med svaren till höger.
pluspol i cellschema utgörs av ämnet med högst normalpotential, adeln
elektromotorisk spänning cellens potentialskillnad i normaltillstånd
Väte i spänningsserie Vänster är vätedrivande och ger vätgas
OT atomjon laddningen
redoxbalans kallas även för oxidationtalsmetoden
Smältelektrolys innan metallen blir flytande uppstår smälta ex bauxit ger alo3 aluminiumoxid
OT syre i förening -II dock ej H2O2
Elektrolys är ickespontan och behöver spänningskälla ex likspänningsaggregat/batteri
Strömledare i galvanisk cell joner pga ojämn koncentration
Redoxbalans innebär förhållandet +OT=-OT
daniells element zinkkoppar
Oxidation leder till en ökning av oxidationstalet
OT grundämne 0
zink-koppar reaktion kallas även galvanisk cell
elektrolys av en vattenlösning vattenmolekylerna deltar oh- eller o2
vanlig formel för rost Fe(OH)3
Tre sätt att balansera en reaktionsformel Massbalans, laddningsbalans och redoxbalans
ot klor -i dock ej O
förzinkning innebär galvanisering mha offermetall
Summan för OT hos en sammansatt jon jonens laddning
Exempel på korrossion rost fe, ärg cu
oxidationsdel zn = zn2+ + 2e-
Två typer elektrolys smältelektrolys och elektrolys av en vattenlösning
elektrod i halvcell metallstaven
Oxidationsmedel är ett ämne som reduceras så ett annat oxideras
OT väte +I
galvanisk cell allmän redox cell
elektrolys uppstår när ström katalyserar en kemisk reaktion
negativ katod
Oxidationtal beskriver under eller överskott av elektroner
Redoxreaktion gäller för både jon och molekylföreningar
faktorer som påverkar zink-koppar reaktionen metallens förmåga att avge e, elektrolytens jonkoncentration
silver på sked från elektrolys försilvring
Reduktion leder till en minskning av oxidationstalet
bra oxidationsmedel hög e0
Galvaniska element fungerar som ett batteri, kemisk energi omvandlas till elektrisk energi
reduktionsdel cu2+ + 2e- = cu
Ett ämne som reduceras.. Upptar elektroner
elektrolyter bildar joner om löst i vatten
normalpotential mäts med en vätgaselektrod med adel som referenshalvcell
totalreaktion zn + cu2+ = zn2+ + cu
vilka reaktionspar? minst energikrävande dvs minst e0 skillnad
Ett ämne som oxideras.. avger elektroner
Metaller som korroderar de.. bildar oxidskikt som skyddar underliggande metall
zink på spiken från elektrolys förzinkning
Olika sorters redoxreaktion Fullständig/ofullständig elektronövergång
zink-koppar reaktionen drivs av elektrolyten och elektrodens potentialskillnad
positiv anod
Summan av OT hos en förening 0
elektrolys kallas även lokal element
Redoxreaktion innebär att ett reducerar så ett annat oxiderar
Elektrolyt i u-rör Elektrolyter bildar joner i vattnet som ger anod och katodreaktion
Principen bakom korrosion galvaniska element med tillgång till vatten
koppar på elektroden från elektrolys förkoppring