Kemi prov kemiska bindningar

Kemi prov kemiska bindningar - en övning gjord av 08tilwin på Glosor.eu.
1. Vik bak högra delen av pappret så att svaren inte syns.
2. Skriv ner svaren på frågorna i utrymmet under dem.
3. Vik tillbaka pappret och rätta genom att jämföra med svaren till höger.

metallbindning - fler valenselektroner betyder.. ..starkare bindningar mellan kärnorna och högre smältpunkt, som också beror på atomstorleken - små atomer packas tätare och smälter vid högre temperaturer.

Är vatten dipol? ja, "vinkeln" blir mer elektronegativt laddad och har två fria elektronpar

INTERmolekylära bindningar Mellan olika molekyler (dipol-dipol, vätebindning, van der Waals-bindning)

Vätebindning - Vad händer mellan molekylerna? I den första molekylen drar en elektronegativ atom till sig elektroner så att väteatomen blir en vätejon, som då bildar en vätebindning med den andra molekylens fria elektronpar.

Hydrofoba ämnen (lika löser lika) Ämnen som INTE är vattenlösliga

Hydrofila ämnen (lika löser lika) Ämnen som är vattenlösliga

Metall är formbar eftersom.. ..de delokaliserade elektronerna kan röra sig mellan atomer.

Elektronegativitet En atoms förmåga att attrahera andra atomers elektroner till sig själv

Är ammoniak dipol? ja, "toppen" är mer negativt laddad och den har ett fritt elektronpar

van der Waals-bindning/dispersionskrafter/londonkrafter tillfällig dipol-dipol bindningar, svaga bindningar MEN viktiga

polärt kovalent bindning är att ena atomen.. ..drar mer i elektronerna än den andra

Vätebindning och vatten En molekyl kan delta i 4 bindningar → ger upphov till ytspänning(insekter kan gå på vattnet)

Vid kemiska reaktioner med molekyler bryts.. ..INTRAmolekylära bindningar

När sker rent kovalent bindning? När ∆ = 0,0 (de delar lika på elektronerna)

Är koldioxid dipol? nej, båda ändar är lika laddade

övergångsmetaller strävar efter ädelgasstruktur? Falskt (beror på att valenselektronerna i är i d och f-orbitaler)

Hur bildas negativa joner? Av grundämnen med hög elektronegativitetsom attraherar elektroner

Vätebindning - Varför flyter is på vatten? På grund av vätebindningarna, molekylerna tar mer plats och får mindre densitet i fast form(de flyter på vatten som har högre densitet)

metallbindning - mellan vilka ämnen? De uppstår mellan metaller med liknande elektronegativitet

övergångsmetaller - kan bilda olika.. ..positiva joner tex Fe2+ eller Fe3+, för att d-orbitalen är då nära i energi till s och f(s.121)

joniseringsenergi den mängd energi som krävs för att separera en elektron från atomen

tillfällig dipol elektronerna är tillfälligt i ena änden av molekylen

När sker polär kovalent bindning? När 0,9 ≤ ∆ < 1,8

sammansatta joner Joner som består av mer än ett grundämne t.ex H3O+(oxoniumjon)

Vätebindning - Struktur ena molekylen har en väteatom bunden till en starkt elektronegativ atom(F, O, N), den andra är en starkt elektronegativ atom(F, O, N) med minst ett fritt elektronpar

dipol-dipol bindning.. ..uppstår mellan två dipoler, elektrostatiska attraktionskrafter mellan positiva och negativa poler

fritt elektronpar icke-bindande, binder inte till någon annan atom

dipol en polär molekyl med en positiv och en negativ pol, beror också på molekylens form

jonföreningars egenskaper starka bindningar, spröda, löser i vatten

Jonbindning betydelse Bindning mellan två joner när skillnaden i elektronegativitet är stor(minst 1.8)

Hydrofoba molekyler är.. ..opolära molekyler(som olja) och binder starkare till varandra än till vatten, vilket hindrar blandning.

När sker opolär kovalent bindning? När 0,0 ≤ ∆ < 0,9

Hur påverkas kokpunkten på kolkedjor? Ju längre kedja desto fler van der Waal-bindningar(starkare bindning) → högre kokpunkt

Grenade kolkedjor ger.. ..lägre kokpunkt, färre möjligheter till van der Waals bindningar

polär molekyl - är inte alltid.. dipoler, det beror på strukturen

Hur bildas positiva joner? av grundämnen med låg elektronegativitet som get bort elektroner

Hydrofila molekyler är.. ..joner och polära molekyler, de bildar jon-dipol och dipol-dipol bindningar

Vid fasövergångar med molekyler bryts.. ..INTERmolekylära bindningar

metallbindning - Valenselektronerna.. ..delas i ett stort moln och rör sig mellan halvtomma d- och f-orbitaler, vilket gör att elektronerna lätt tar sig runt och gör att metallen leder ström.

INTRAmolekylära bindningar Inom en molekyl (kovalent, jon- och metallbindning)

Metaller egenskaper hållfasta, formbara, leder värme, leder ström(oftast hög smältpunkt)

delokaliserade valenselektroner elektronerna som är i "molnet"

inducerad dipol Om en atom blir en tillfällig dipol kan den "smitta" omkringliggande atomer så att de också får en temporär dipol.

strukturformel exempel: H-H(enkelbindning), O=O(dubbelbindning), N≡N(trippelbindning) säger hur många elektronpar atomerna delar

Ogrenade kolkedjor ger.. ..högre kokpunkt, fler möjligheter till van der Waals bindningar

negativa joners namn byggnad atomslagets latinska namn + "idjon"

kovalent bindning/elektronparbindning Bindning som bygger på att atomerna delar elektronpar(2 elektroner/par).

jon En atom med fler eller färre elektroner än protoner