Kemi 1
Kemi 1 - en övning gjord av Foppa01 på Glosor.eu.
1. Vik bak högra delen av pappret så att svaren inte syns.
2. Skriv ner svaren på frågorna i utrymmet under dem.
3. Vik tillbaka pappret och rätta genom att jämföra med svaren till höger.
oxoniumjoner efter reaktionen sura lösningar innehållet
vid koncentrations beräkning används n=v•c och använder de n och c=n/v
exoterm k minskar med stigande temperatur mot höger
så måste man göra enhetsanalys för att se vad de blir kemisk jämvikts enhet på konstanten k
basiska lösningar innehåller ett överskott av hydroxidjoner, då de blandas med vatten
jonförening en metall och en ickemetall
dipol starkt elektronegativit & svagt elektronegativitet
varför vissa ämnen har olika kokpunkter beror vilken bindning, ex väte/ dipoldipol bindning
elektronmolen går in i varandra kovalent bindning
med två atomer var halogenerna föreligger
=reduktionsmedel oxideras
år energin som finns i reaktionen delta H
ämne som kan vara både syra och gas amfolyt exempel vatten
metallbindning bara positiva joner som delar på ett elektronmoln
elektron negativitet större än 1, 8 jonbindning
lika substansmängder (n) av olika gaser har samma volym
tar upp en proton bas
avger en proton syra
om de har olika antal protoner olika grundämnen
desto starkare syra ju större dvs mindre 10 potens värde på Ka
kovalent bindning elektronegativiteten under 1, 8
börjar man alltid med att skriva syra | bas syrabaspar
oxidation minuspol( här är det som oädlast)
metallbindning delkokaliserade elektroner, dvs elektronerna är utsprida på flera joner
bli större ju högre kokpunkt gasen har avvikelserna från ideala gaserna
ädelgaser föreligger som enskilda atomer
har underskott av elektroner i det yttersta skalet anjoner
är det alltid en bas och en syra som reagerar protolys
kollar man upp hur svaga & starka baser/syror de som är starkast utgår ifrån, med hjälp av Ph vilken indikator som används för titrering
energi de krävs för att ta bort elektronen för från elektronskalet atoms joniseringsenergi
liten radie=hög elektronegativitet atomens radie
O2 syre är en tvåatomig gas
CO2+2H2O så man adderar O2 på alla termerna och balanserar CH4+O2->
grundämne som föreligger i atomär form någon av ädelgaserna
ändras enbart om vi ändrar temperaturen jämviktskonstanten
då ska man ta reda på 2 n och dela det n(gamla)/n(nya beräkna en formel
man använder v1 •c1=v2 •c2 endast vid spädning
elektroner upptas reduktion
k ökad med en stigande temperatur endoterm
(l) bredvid den kemiska beteckningen flytande form
substansmängd, svarar på frågan hur många mol av något vi har? betecknas n
när det är olika elektronegativiteten dvs - och + dipol och polär
två atomiga kväve, syre, väte
elektronformel skriver alltså ut ämnet med prickar runt
består av en metall och en icke metall jonförening
när man ska räka ut {H} med PH värde sätt 10^-ph och så får du ut svaret, enhet mol/dem
jonbildning elektronmolnen är skilda från varandra
fast form parantes med (s) bredvid kemiska beteckning
c(koncentration)jämvikt efter reaktionen/ givna c prytolosgraden dvs andelen syra som protolyeras
multiplicerar man lägger på en konstant balansering av formler H2
v1 c1=v2 c2 när det späds så kan man använda formeln
elektronegativiteten ökar om man rör sig åt höger och upp i en grupp
hittas alltid i tabell molmassa M
pluspolen( här står även de ädlaste ämnet) reduktion
för syror som man därmed förkortar bort vatten är en konstant vid jämviktsekvationen som
de framför beteckningen i jämviktsekvationen blir som exponet
tas bort elektroner så de bildas en positivitet laddad partikel jon
oxidation elektroner avges
jämvikten rubbas ej av trycket eller en katalysator
så ska man skriva ex 8p+ 9n ange sammansättningen hos neon
gasform (g) bredvid den kemiska beteckningen
plus av elektroner i de yttersta skalet katjoner
oxidationsmedel reduceras
syra eller bas ju mindre värde på Kb eller Ka ger starkare